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【題目】工業(yè)廢水中含6價的鉻會損害環(huán)境,必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下:

1N2H4的電子式為_____。

2下列溶液中,可替代N2H4的是_____。(填選項序號字母)

aFeSO4溶液 b.濃HNO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 dNa2SO3溶液

3已知加入N2H4,N2H4轉化為無污染的物質,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。

4在實際工業(yè)生產中,處理含鉻廢水還可采用直接沉淀的方法,其成本較低。

①已知酸性廢水中存在Cr2O72-CrO42-的轉化平衡,請用離子方程式表示它們之間的轉化反應_____;

②加入沉淀劑BaCl2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液以利于沉淀的生成,則生成的沉淀為_____(寫化學式)。

5工業(yè)上還可用電解法來處理含Cr2O72-的酸性廢水,通過電解制得還原劑。右圖為電解裝置示意圖電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是_____石墨)。

②該處理過程中,Cr2O72-被還原成Cr3+的離子方程式為_____。

【答案】 ad 2∶3 Cr2O72-H2O2CrO42-2H+ BaCrO4 Cr2O72-6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O

【解析】試題分析:本題以處理含Cr2O72-的工業(yè)廢水的流程為載體,考查氧化還原反應的基本概念和有關計算,外界條件對化學平衡的影響,電解原理。

1N2H4中只存在共價鍵,電子式為

2)根據流程加入N2H4,Cr2O72-被還原成Cr3+N2H4在反應中作還原劑,能替代N2H4的物質具有還原性,FeSO4溶液、Na2SO3溶液具有還原性,可替代N2H4;HNO3溶液酸性KMnO4溶液具有強氧化性,不能替代N2H4;答案選ad。

3N2H4轉化為無污染的物質,N2H4被氧化成N2N2H4作還原劑,N元素的化合價由-2價升至0Cr2O72-被還原成Cr3+,Cr2O72-作氧化劑,Cr元素的化合價由+6價降至+3價;根據得失電子守恒,4nN2H4=6nCr2O72-),nCr2O72-):nN2H4=2:3即氧化劑與還原劑物質的量之比為2:3。

4①Cr2O72-CrO42-之間的轉化平衡用離子方程式表示為Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

先加入一定量的NaOH溶液,OH-消耗H+,平衡“Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+正向移動,CrO42-濃度增大,則加入沉淀劑BaCl2溶液生成的沉淀為BaCrO4。

5根據題意通過電解制得還原劑,鐵為活性電極,石墨為惰性電極,則Fe作陽極,Fe失電子生成還原劑Fe2+,裝置中b電極為陽極,則b電極的材料是鐵。

電解時陽極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+Cr2O72-被還原成Cr3+,Fe2+被氧化成Fe3+,反應可寫成Fe2++Cr2O72-→Fe3++Cr3+根據得失電子守恒配平為6Fe2++Cr2O72-→6Fe3++2Cr3+,結合廢水呈酸性和原子守恒,寫出離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

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K1K2、K3之間的關系是K3__________________

225℃時將pH3的強酸與pH12的強堿溶液混合,所得溶液pH10,則強酸與強堿的體積比是(溶液混合時體積變化忽略不計________________

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【題目】完成以下問題:

(1)下列反應中,屬于吸熱反應的是______________(填數字序號)。

①煅燒石灰石制生石灰 ②燃燒木炭取暖 ③酸堿中和反應

④鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:

①若反應物的總能量為E1,生成物的總能最為E2,且E1>E2,則該反應為____(“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知斷開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反應生成NH3會放出________kJ的熱量。

(3)相對分子質量為72的烷烴的分子式為______________。

(4)有機物的結構可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡寫為。可簡寫為。玫瑰的香味物質中包含苧烯,苧烯的鍵線式如圖,苧烯的分子式為___________

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【題目】下列關于Na2ONa2O2的敘述正確的是(

A.Na2ONa2O2均可與水反應生成氫氧化鈉,所以都是堿性氧化物

B.Na2ONa2O2分別與CO2反應的產物完全相同

C.常溫下,鈉在空氣中反應生成過氧化鈉

D.在呼吸面具中,Na2O2常作供氧劑

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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你回答下列問題:

(1)三位同學制取氨氣的化學方程式為:___________________。

(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,其原因是_____________________。

(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是_______ 填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是_________________(用化學方程式表示)。

(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是(簡述操作方法、現(xiàn)象和結論)__________________。

(5)三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的是_______ (填“甲”、“乙”或“丙”),該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______ (填“能”或“不能”)。

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【題目】下列物質中,既有離子鍵又有共價鍵的是(  )

A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的:①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量(
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

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【題目】關于電解氯化銅溶液時的pH變化問題,化學界有以下兩種不同的觀點

觀點一是:“理論派認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是:“實驗派經過反復、多次、精確的實驗測定,證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關系。

pH與時間關系圖

請回答下列問題

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

(2)“理論派所持觀點的理論依據是________________________。

(3) “實驗派實驗結論是_________________。他們所述精確實驗是通過______________確定的。

(4)實驗派的觀點正確,那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。

1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

2理論派所持觀點的理論依據是因為Cu2++2e-=Cu,c(Cu2+)減小,使Cu2+水解平衡向左移動,c(H+)減小,pH上升。

3實驗派實驗結論是pH降低。他們所述精確實驗是通過測定溶液pH確定的。

4)若實驗派的觀點正確,那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2、Cl2+H2O=HCl+HClO,使溶液酸性增強,pH降低。

型】填空
束】
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【題目】1將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

3物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”)醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”)mn的大小關系式_____________________。

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