Question

16．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molC（金剛石）中含有C-C鍵的數目為4N_A
• B． 標準狀況下，22.4L乙烯中含有單鍵的數目為4N_A
• C． 含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO₂分子的數目為0.1N_A
• D． 電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極得到電子的數目為N_A

Answer 1

分析 A、據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含4mol單鍵來計算；
C、銅只能與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；
D、根據粗銅中含有雜質（鐵）的摩爾質量比銅小，轉移的電子的物質的量大于1mol分析．

解答 解：A．金剛石中，每個C形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×4=2，則1mol金剛石形成的共價鍵為：1mol×2=2mol，所以1mol金剛石中含有C-C鍵的數目為2N_A，故A錯誤；
B．乙烯分子中有1個C=C和4個C-H，所以乙烯分子含4條單鍵，標準狀況下，22.4L乙烯為1mol，含有單鍵的數目為4N_A，故B正確；
C．濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應，硫酸不能全部反應；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，由于陽極有鐵雜質存在，鐵的摩爾質量小于銅的，所以陽極減少32g，轉移的電子的物質的量大于1mol，則陰極得到的電子數大于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是解題關鍵，難度不大．