(7分)某工業(yè)純堿中含有少量NaCl和NaOH。學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采樣進(jìn)行分析。通過(guò)集體討論，選擇下列適當(dāng)裝置連接，對(duì)設(shè)計(jì)方案不斷完善，成功地完成了測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)有關(guān)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的討論發(fā)言。請(qǐng)?jiān)诳瞻滋幪顚?xiě)他們的發(fā)言內(nèi)容：
甲: 將裝置A和E連接即可。因?yàn)镹a2CO3與稀硫酸反應(yīng)生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過(guò)分別測(cè)量反應(yīng)前和反應(yīng)后E的總質(zhì)量，可求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
乙: 還應(yīng)在A和E之間連接裝置_____(填序號(hào))，其目的是: _________________________
丙：應(yīng)該用B裝置取代A。從B裝置的導(dǎo)管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:
_______________________________________________________________
丁: 由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。因此，應(yīng)將鼓入的空氣先通過(guò)裝置________。
戊: E裝置后還應(yīng)連接裝置F，其作用是___________________________________________
學(xué)生課外活動(dòng)小組測(cè)定的數(shù)據(jù)如下:

計(jì)算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ___________
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)可行的是
A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用膠頭滴管滴加少量液體
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水，則該步操作中需要的儀器有_________________（填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果_______（填“是”“否”“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再_________________，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的_________________。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖。

寫(xiě)出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________________________；該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。
（4）另一學(xué)習(xí)小組乙認(rèn)為上述測(cè)量結(jié)果仍存在一定誤差，因?yàn)樯傻腘H4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解而使NH4+濃度下降，這樣，恰好完全反應(yīng)時(shí)NH4+濃度不是最大值，溶液導(dǎo)電性就不是最大值。你認(rèn)為乙學(xué)習(xí)小組的結(jié)論是否正確？________，理由是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
試完成下列問(wèn)題：
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。
(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。
(4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列儀器選擇正確的是
A．用堿式滴定管量取17.12 mL KMnO4溶液
B．用50mL量筒量取7.5mL濃鹽酸
C．蒸發(fā)結(jié)晶操作中須使用到坩堝、玻璃棒、酒精燈等
D．過(guò)濾操作時(shí)須使用到玻璃棒、燒杯和漏斗等玻璃儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的反應(yīng)原理，從化學(xué)反應(yīng)的分類角度來(lái)考慮，不屬于同類的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣B．酸堿中和滴定C．實(shí)驗(yàn)室制氫氣D．實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在研究和解決問(wèn)題的過(guò)程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過(guò)程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實(shí)驗(yàn)變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無(wú)關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來(lái)研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)變量控制的操作錯(cuò)誤的是       （    ）
A.為控制無(wú)關(guān)變量的影響，將實(shí)驗(yàn)溫度均確定為25°C、酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO4酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H2C2O4溶液反應(yīng)，來(lái)操縱實(shí)驗(yàn)變量，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)
C.可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為實(shí)驗(yàn)變量（自變量)進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)研究
D.該實(shí)驗(yàn)研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（   ） 

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