【題目】過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，在印染、造紙和醫(yī)學(xué)等方面應(yīng)用廣泛。利用電解制備過(guò)二硫酸鈉的裝置如圖（a、b 均為惰性電極）：下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)二硫酸鈉中的硫呈＋7價(jià)

B. 電極a是電解池的陰極

C. 電極a的電極反應(yīng)式為：2SO42-+2e-=S2O82-

D. 所用離子交換膜為陰離子交換膜

【答案】C

【解析】A. 過(guò)二硫酸鈉中存在一個(gè)過(guò)氧鏈，硫呈＋6價(jià)，A錯(cuò)誤；B. 電解Na2SO4水溶液可得到Na2S2O8，發(fā)生2SO42-－2e-=S2O82-，因此電極a是電解池的陽(yáng)極，B錯(cuò)誤；C. 電極a的電極反應(yīng)式為：2SO42-－2e-=S2O82-，C正確；D. b電極是陰極，氫離子放電，右側(cè)產(chǎn)生氫氧根，所以所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 ；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 （填增大，不變或減�。治鲋饕颍ㄓ梦淖�?jǐn)⑹觯?/span>

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ）

A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖�；蔢的化學(xué)式為________；為獲得固體X，加入KCl溶液后需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，當(dāng)析出大量晶體后，應(yīng)________(填操作名稱)，再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗(yàn)X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線，請(qǐng)寫出A→B的化學(xué)方程式：____________________。

(4) 為了測(cè)定產(chǎn)品中Mn3O4的純度，取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中，稀釋至250 mL，從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3 ＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：

上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有：( )

①化學(xué)變化中元素種類是不變的；②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；

③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；

⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)
C.碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏（OH﹣）＞c（H+）
D.NaHCO3溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學(xué)式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號(hào)）。

（3）操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說(shuō)明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則c(FeSO4)=___________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：

信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。

（1）根據(jù)信息①，X一定不是__________（填序號(hào)）

A．氫 B．碳 C．氧 D．硫

信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。

（2）這四種元素中是否有鋁元素？___________。

信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化學(xué)式為：________________。

信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的離子方程式為 _____________________________。

信息⑤：X與W同主族

（5）①X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②工業(yè)上通過(guò)X與W的化合物制W的單質(zhì)的化學(xué)方程式為：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 通過(guò)化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)Sm與Sm的相互轉(zhuǎn)化

B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同

C. Sm元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為150

D. Sm與Sm核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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同步練習(xí)冊(cè)答案