由銅-鋅-稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH將（　　）
A、不變B、逐漸變小
C、逐漸變大D、先變小后變大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化．
解答： 鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，pH將逐漸變大．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及溶液酸性與氫離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電池反應(yīng)式來(lái)分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A、水與酒精B、水與醋酸
C、水與植物油D、水與蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列類型的反應(yīng)中，生成物中肯定有單質(zhì)的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氖氣含約NA個(gè)氖原子
B、常溫常壓下，1mol氨氣中含有10 NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有3 NA個(gè)原子核
D、0.3mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+和SO42-總數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B、一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
D、鐵合金的硬度和強(qiáng)度均低于鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當(dāng)使溶液濃度偏低的是（　　）
A、用托盤天平稱量20gNaOH時(shí)，使用生銹的砝碼
B、容量瓶中有少量的水
C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
D、NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌、移液，并加蒸餾水定容至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B、油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
C、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D、1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定條件下，下列各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙變黃的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、CO32-
B、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組在一定條件下能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BFe3+、I-、ClO-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過(guò)量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A、AB、BC、CD、D

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