1．在恒溫條件下，在醋酸鈉稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)中①固體NaOH②固體KOH③固體NaHSO4④固體醋酸鈉⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（　�。�
A．①②B．②⑤C．①⑤D．②④⑤

分析 醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值增大，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合影響水解平衡移動的因素解答該題．

解答 解：①加入固體NaOH，c（Na+）與c（CH3COO-）都增大，但c（Na+）增大幅度較大，則比值減小，故錯誤；
②加入固體KOH，抑制水解，則c（CH3COO-）增大，而c（Na+）不變，則比值增大，故正確；
③加入固體NaHSO4，平衡向正向移動，c（Na+）增大，c（CH3COO-）減小，則比值減小，故錯誤；
④加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，則比值增大，故正確；
⑤加入冰醋酸，c（CH3COO-）增大，則比值增大，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1摩爾氫為2克B．H2O的摩爾質(zhì)量為18克
C．44克CO2的體積為22.4LD．9.8克H2SO4含0.1NA個H2SO4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．同學(xué)們都坐過出租車吧，當(dāng)你從車后備箱中取出行李時，看見后備箱中有一個鋼瓶嗎？關(guān)閉后備箱時，在汽車尾部還貼有一個標(biāo)識，結(jié)合我們所學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）走上街頭我們發(fā)現(xiàn)不少公交車和出租車上印有“CNG”標(biāo)志，代表它們是以天然氣作為燃料的汽車．    推廣這一改革的主要目的是C
A．延長發(fā)動機(jī)的壽命              B．促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
C．減少大氣污染                  D．節(jié)約能
（2）有兩種烴的結(jié)構(gòu)與上述出租車所用氣體的結(jié)構(gòu)相似，試寫出其名稱．

（3）乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6g，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，正確的是（　　）
A．式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)
B．分子式相同的但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)一定屬于同分異構(gòu)體
C．含有雙鍵的物質(zhì)一定是烯烴
D．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各選項(xiàng)中，表述均正確且具有因果關(guān)系的是（　　）
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�
A．Kw變大、pH變小、呈酸性B．Kw變大、pH不變、呈中性
C．Kw變小、pH變大、呈堿性D．Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CH3COOH分別跟H-18O-C2H5和H-16O-C2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成水的質(zhì)量（　�。�
A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應(yīng)共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
Ⅱ．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H3PO3氧化為H3PO4）．
Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．
（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調(diào)節(jié)pH=9    b．調(diào)節(jié)pH=10    c．反應(yīng)時間30min    d．反應(yīng)時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

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