下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、氯化鈉B、蔗糖C、醋酸D、硫酸
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯化鈉在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；
B．蔗糖在水溶液里或融熔狀態(tài)下以分子存在，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．醋酸在水溶液中只能部分電離出醋酸根離子和氫離子，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．硫酸在水溶液中完全電離，硫酸為強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，注意不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性來劃分強弱電解質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）I．在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反應(yīng)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①用H2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合氣體中的體積分數(shù)
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新達到平衡后反應(yīng)放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在與I相同的溫度下，在一個起始容器為10L壓強恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若起始時也投入2mol N2和4mol H2，則平衡時NH3的濃度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫字母）．
A．溶液pH=7    B．水的離子積KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c
（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
，原因是
 
．
（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制取的是（　　）
A、Na2O2
B、FeCl2
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

30℃時，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是（　�。�
A、c（H+）?c（OH-）＜1×10-14
B、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
 2SO3+Q達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標志是（　�。�
A、SO2的消耗速率等于SO3的生成速率
B、SO2的生成速率等于SO3的生成速率
C、SO2的消耗速率大于O2生成速率的2倍
D、SO3的生成速率等于O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
酶
6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有
 
，屬于共價化合物的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是國際單位制中的七個物理量之一
B、摩爾表示物質(zhì)的量
C、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子
D、1mol O2中有6.02×1023個氧分子

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