下列有關實驗操作的說法正確的是
A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配
制0.100mol·L－1鹽酸
D．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO
B．加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO、CH3COO-
D．pH=1的溶液中：Na＋、NO、S2-、Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為
。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于 處。若X為鋅，開關K置于 處。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．離子化合物中可能有共價鍵，共價化合物中肯定沒有離子鍵
C．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
D．NaCl晶體不導電是由于NaCl晶體中不存在離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫條件下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、NO
、SO42—、Na＋
B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH
、Cl－、SO42—、Al3＋
D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、Cl－、SO42—、CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可觀察到____________，此反應的離子方程式為_____________________。
將此混合液過濾，濾渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到________________________，反應的離子方程式為_____________________。
(2)對于Ag2S(s)
2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表達式為_____________________。
(3)下列說法不正確的是________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH－除去溶液中的Mg2＋比用CO
效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
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