18．下列有關(guān)物質(zhì)制備及應(yīng)用的說法不正確的是（　　）
A．很早以前人們用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
B．將氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水得到鹽酸，工業(yè)上常用此法制取鹽酸
C．蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以用來治療胃酸過多的一種藥劑
D．“水玻璃”是建筑行業(yè)中經(jīng)常使用的一種黏合劑，同時也可用作防腐劑和防火劑

分析 A．加熱膽礬或綠礬，可生成三氧化硫，進而與水反應(yīng)生成硫酸；
B．工業(yè)可用氫氣在氯氣中燃燒的方法制備氯化氫；
C．蘇打不能用于胃酸的治療；
D．水玻璃具有黏性、不燃燒也不支持燃燒．

解答 解：A．加熱膽礬或綠礬，可生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；
B．氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，溶于水得到鹽酸，為重要的工業(yè)制法，故B正確；
C．蘇打堿性較強，具有腐蝕性，不能用于胃酸的治療，故C錯誤；
D．水玻璃具有黏性、不燃燒也不支持燃燒，也用于木材的防腐，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合了解和運用，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C、A、B、D、E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是bd．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．用量為23.75mL．
（4）終點時的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬?br />（5）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號）．
（3）金屬Cu的原子堆積模型為；Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}z2w1fqq^{3}{N}_{A}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒溫時，向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達平衡時放出熱量Q1KJ，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達平衡時放出熱量Q2KJ．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以鈦鐵礦（主要成分：FeTiO3）和硫酸銨為主要原料，聯(lián)合制取金屬鈦和摩爾鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）生產(chǎn)時需在洗液中加入某種物質(zhì)A，物質(zhì)A的化學式Fe．
（2）TiO2+ 轉(zhuǎn)化為TiO2反應(yīng)的離子方程式為TiO2++H2O=TiO2+2H+，寫出反應(yīng)①的化學反應(yīng)方程式TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4（g）+2CO（g）
（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：
現(xiàn)稱取4.704g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液，再將該溶液分成兩等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，攪拌，再用足量稀鹽酸處理沉淀物，過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796g．
另一份溶液用0.0500 mol•L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，Cr2O72-被還原為Cr3+，滴定終點時消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL．
①25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO42-沉淀完全（即該離子濃度≤1×10-5mol•L-1）．則此時需保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1
②確定該摩爾鹽的化學式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反應(yīng)后溶液都呈無色，所以不能用溴水鑒別這兩種物質(zhì)
D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．化合物Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標準狀況下的密度為1.518g•L-1），寫出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B．該反應(yīng)中S2O32-為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物
C．脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O （g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式CO+H2O$→_{△}^{Cu}$CO2+H2 ；
若半水煤氣中V（H2）：V（CO）：V（N2）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2）=4：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測定其溶液組成，采用雙指示劑法進行滴定．
步驟：用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達到終點時用去c mol．L-1的標準鹽酸溶液VlmL，此時再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示劑，達到滴定終點時又用去V2mL標準鹽酸溶液．
第二次滴定達到終點時的現(xiàn)象是當最后一滴標準液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色．
數(shù)據(jù)處理：通過Vl和V2的相對大小可以定性也可定量判斷溶液的組成．
若V1＞V2，寫出此時的溶質(zhì)的化學式Na2CO3和NaOH．
若2V1=V2，寫出此時溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
討論：若V1＜V2，在第一次滴定時未用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯誤，則Na2CO3 （填化學式）濃度偏大．

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同步練習冊答案