Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL．通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應(yīng)，然后加水得到250mL鹽酸溶液．從中取出25mL，用25mL 0.08mol?L^-1NaOH溶液恰好中和．則
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度

0.08

mol?L^-1．
（2）氫氣的體積為

776

mL．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl與NaOH按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，據(jù)此計算；
（2）計算250mL溶液中n（HCl），再根據(jù)H原子守恒計算n（Cl₂），根據(jù)V=nVm計算氯氣的體積，進(jìn)而計算氧氣的體積，再根據(jù)方程式計算氫氣的體積．

解答：解：（1）發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，HCl與NaOH按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，令鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：25mL×c=25mL×0.08mol?L^-1
解得c=0.08mol?L^-1
答：鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L^-1．
（2）250mL溶液中n（HCl）=0.08mol?L^-1×0.25L=0.02mol，
根據(jù)H原子守恒可知n（Cl₂）=

1

2

×0.02mol=0.01mol，則V（Cl₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，氧氣的體積為500mL-224mL=276mL
     H₂+Cl₂=2HCl
224mL   224mL
  2H₂+O₂=2H₂O
552mL  276mL
故通入氫氣體積為224mL+552mL=776mL，
答：通入氫氣體積為776mL．

點(diǎn)評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．