【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)若A為單質(zhì),其焰色反應(yīng)為黃色,C為淡黃色固體。

①組成A的元素在周期表中的位置是___________。

②下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a. A可經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D

b. B、C均可作呼吸面具的供氧劑

c. B、C、D均可與CO2反應(yīng)

(2)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體。

①C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②A與C反應(yīng)生成E和水,E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

【答案】 第3周期第ⅠA族 a c 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ 2.4

【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,若ANa,Na常溫下氧化生成Na2O,Na2O在空氣中加熱生成Na2O2,Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣;若ANH3,NH3催化氧化生成NO,NO氧化生成NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮;以此解答。

(1)A單質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色為Na,Na常溫下氧化生成Na2O,BNa2O,Na2O在空氣中加熱生成Na2O2,C為淡黃色固體為Na2O2,Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,DNaOH;

①鈉元素在周期表中的位置是第3周期第ⅠA族。

②a. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,a正確;b.Na2O不能作呼吸面具的供氧劑,b錯(cuò)誤;c. Na2O、Na2O2NaOH均可與CO2反應(yīng),c正確;故答案選ac。

(2)A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,一定為氨氣,NH3催化氧化生成NO,NO氧化生成紅棕色氣體NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,ANH3,BNO,C為NO2,D為硝酸。

①C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。

②A與C反應(yīng)生成E,E是空氣中含量最多的氣體為N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。轉(zhuǎn)移電子24e-7N2,當(dāng)生成19.6gN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×=2.4mol。

因此,本題答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ ;2.4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012


(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后測(cè)得c(CO)=0.4mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為mol/(Lmin).
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào)).
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.使用高效催化劑
(4)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來(lái)的2倍,則化學(xué)平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常數(shù)K(填“變大”、“變小”或“不變”).

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A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. CO、Cl2、COCl2的濃度相等

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