Question

W、X、Y和Z都是周期表中前18號(hào)元素，已知：
①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W₂Y離子化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
③X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY₂共價(jià)化合物，一個(gè)XY₂分子中的電子總數(shù)為22；
（1）W元素是

Na

；Z元素是

S

．
（2）化合物W₂Y和XY₂的電子式分別是

和

．
（3）Y和Z形成的兩種氣態(tài)化合物的分子式是

SO₂

和

SO₃

．
（4）寫出化合物XY₂與W的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O

．

Answer 1

分析：W、X、Y和Z都是周期表中前18號(hào)元素，Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，化合物為SO₂、SO₃，則Y、Z可能為O或S；若Y為O，由X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY₂共價(jià)化合物，一個(gè)XY₂分子中的電子總數(shù)為22，X的質(zhì)子數(shù)為22-8×2=6，則X為C；若Y為S，則X的質(zhì)子數(shù)為22-16×2=-10，不符合事實(shí)，則Y為O，Z為S，X為C；W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W₂Y離子化合物，則W為Na，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：W、X、Y和Z都是周期表中前18號(hào)元素，Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物，化合物為SO₂、SO₃，則Y、Z可能為O或S；若Y為O，由X和Y屬同一周期元素，它們能形成組成為XY₂共價(jià)化合物，一個(gè)XY₂分子中的電子總數(shù)為22，X的質(zhì)子數(shù)為22-8×2=6，則X為C；若Y為S，則X的質(zhì)子數(shù)為22-16×2=-10，不符合事實(shí)，則Y為O，Z為S，X為C；W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W₂Y離子化合物，則W為Na，
（1）W為Na，Z為S，故答案為：Na；S；
（2）化合物W₂Y為Na₂O，為離子化合物，電子式為，XY₂為CO₂，為共價(jià)化合物，電子式為，
故答案為：；；
（3）Y為O，Z為S，形成兩種氣態(tài)化合物為SO₂、SO₃，故答案為：SO₂；SO₃；
（4）W的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，與CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O，故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，Y、Z的推斷是解答本題的突破口，難度不大．