高溫時空氣中的N2和O2會發(fā)生反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2（g）+O2（g）=2NO（g）。試通過計算說明在1200℃時，此反應(yīng)能否自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？
已知ΔH=180.50kJ?mol-1 ΔS=24.77J?mol-1?K-1

見分析
【試題分析】

根據(jù)ΔH-TΔS=180.50kJ?mol-1-（273+1200）K×24.77×10-3kJ?mol-1?K-1=144.01kJ?mol-1＞0，則在1200℃時，此反應(yīng)不能自發(fā)進行。
若要反應(yīng)能自發(fā)進行，則有ΔH-TΔS＜0，得T＞ΔH/ΔS=
180.50 kJ?mol-1/24.77×10-3kJ?mol-1?K-1=7287K，即自發(fā)進行的最低溫度是

7287K-273=7014℃。

練習冊系列答案
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高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2（g）+O2（g）=2NO（g）．試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？（已知△H=180.50kJ?mol-1，△S=247.7J?mol-1?K-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)+O2(g)2NO(g)。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？(已知ΔH=180.50 kJ·mol-1，ΔS=247.7 J·mol-1·K-1)

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（2）高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)+O2(g)2NO(g)。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？（已知：ΔH=180.50 kJ·mol-1；ΔS=24.77 J·mol-1·K-1）????????

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.1化學反應(yīng)的方向卷練習（解析版） 題型：計算題

（12分）高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）==NO（g）。式通過計算說明在1200℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少？（已知：△H="180.50" kJ·mol-1 ，△S=247.7J·mol-1 ·K-1 ）

 

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