(2012?浙江)化合物X是一種環(huán)境激素,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),分子中含有兩個化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基,其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種.1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同.F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物.根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)下列敘述正確的是
cd
cd

a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng),放出CO2氣體
c.X與NaOH溶液反應(yīng),理論上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
,A→C的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))

     a.屬于酯類b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式
分析:利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基,再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán),故A結(jié)構(gòu)簡式為:,C為;由此推出B中必含羧基,X為酚酯.再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基,其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)(生成環(huán)酯),結(jié)合題干中G的信息,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為:,再利用反應(yīng)①(酯的水解反應(yīng))和X的分子式,可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為,進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C(CH3)COOH,E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F(xiàn)為,G為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
解答:解:利用A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)可知A中含有酚羥基,再結(jié)合其他信息和A→C轉(zhuǎn)化條件和A、C分子式可知A中含有兩個苯環(huán),故A結(jié)構(gòu)簡式為:,C為;由此推出B中必含羧基,X為酚酯.再利用B→D與B→G反應(yīng)可知B中還含有羥基,其中B→D發(fā)生的是消去反應(yīng)、B→G發(fā)生的是酯化反應(yīng)(生成環(huán)酯),結(jié)合題干中G的信息,可知B的結(jié)構(gòu)簡式為:,再利用反應(yīng)①(酯的水解反應(yīng))和X的分子式,可推出X的結(jié)構(gòu)簡式為,進(jìn)而可利用框圖轉(zhuǎn)化,結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)可知D為CH2=C(CH3)COOH,E為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,F(xiàn)為,G為,
(1)a.利用上述分析可知化合物A中不含聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元,故a錯誤;
b.化合物A含有的酚羥基不能與NaHCO3溶液作用,不能放出CO2氣體,故b錯誤;
c.理論上1molX由X的結(jié)構(gòu)可知X水解生成2mol-COOH,2mol酚羥基和2molHBrX與NaOH溶液反應(yīng),則理論上1molX最多消耗6molNaOH,故c正確;
d.化合物D為CH2=C(CH3)COOH,含有C=C,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng),故d正確.
故答案為:cd;
(2)由以上分析可知C為,→C為取代反應(yīng),A中酚羥基鄰位氫原子被溴原子取代,
故答案為:;取代反應(yīng);
(3)滿足條件的同分異構(gòu)體必為甲酸酯,結(jié)合D的分子式可寫出符合條件的同分異構(gòu)體為,
故答案為:;
(4)B→G為生成環(huán)酯的酯化反應(yīng),利用B的結(jié)構(gòu)簡式容易寫出反應(yīng)的方程式為,
故答案為:;
(5)E→F反應(yīng)為加聚反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評:本題通過有機(jī)框圖轉(zhuǎn)化考查有機(jī)化學(xué)知識,意在考查考生對知識的應(yīng)用和綜合思維能力,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是利用題中信息和有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖確定出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,然后再回答有關(guān)問題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?浙江模擬)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍(lán)色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置,在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
請回答下列問題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
;肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
,說明其不存在的理由:
SO32-具有較強(qiáng)的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強(qiáng)的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色

(2)寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說明NO的作用:
催化劑
催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?浙江模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?浙江模擬)學(xué);瘜W(xué)研究小組對某溶液進(jìn)行檢測分析,該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子.
①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙,最后沉淀完全溶解.
(1)寫出氣體丙的電子式
,空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)該溶液中一定不含有:
MnO4-、HCO3-、Cl-
MnO4-、HCO3-、Cl-
(填離子的化學(xué)式)離子,一定含有的離子有
NH4+、Al3+、SO42-
NH4+、Al3+、SO42-
(填離子的化學(xué)式).
(3)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在可能含有的離子
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+
焰色反應(yīng),用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察火焰顏色,若紫色,則含有K+

(5)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖:該溶液中可能存在的離子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol.

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