15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，以此解答該題．

解答 解：①Cl2中只含非極性鍵；
②Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，存在O-O非極性鍵；
③NaOH中含有離子鍵和O-H極性鍵；
④HCl中只存在于H-Cl極性鍵；
⑤H2O2 中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵；
⑥MgF2 只存在離子鍵；
⑦NH4Cl中存在離子鍵和極性鍵；
故答案為：（1）⑥；（2）④；（3）②⑤；（4）③⑦．

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，離子化合物和共價化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的理解和運(yùn)用的考查，根據(jù)概念來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B．常溫下，0.2L 0.5mol•L-1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子激之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于分枝酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)
B．1 mol分枝酸最多可與2mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．在一定條件下可與乙醇、乙酸反應(yīng)，但反應(yīng)類型不相同
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，寫出下列應(yīng)用涉及的方程式．
（1）因Na2O2與二氧化碳反應(yīng)可以生成氧氣，Na2O2可以作為供氧劑．化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過多．離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

文獻(xiàn)記載：
I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關(guān)閉彈簧夾．
打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．無明顯現(xiàn)象．
加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．
②反應(yīng)停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液
請回答下列問題：
（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生．
（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的目的是排除反應(yīng)體系中的空氣，防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾．
（3）甲取少量B中溶液，加熱，棕色溶液變淺綠色，有無色氣體逸出，且在空氣中變?yōu)榧t棕色其原因是FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0，正反應(yīng)放熱，加熱后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成．
（4）乙認(rèn)為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足．為獲取充足的證據(jù)，乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成，B中溶液變?yōu)樽厣?br />（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成，由此證明A溶液中含有Fe2+（填離子符號）．
另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則A中所得溶液的c（Fe3+）=0.16mo1/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X的單質(zhì)與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能生成氣體M，且反應(yīng)中X與M的質(zhì)量之比為9：1．Y-比X原子多5個電子，元素Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的4倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．M氣體是密度最小的氣體
B．X的氧化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的離子比Y離子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.4g體積比為3：1的CO2和N2O組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
B．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1molCH4或P4分子中含有共價鍵數(shù)皆為4NA
C．含有NA個陰離子的Na2O溶于水形成1L的溶液中，溶質(zhì)的物的質(zhì)量濃度為1mol•L-1
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L18O2參加反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移NA個e-

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