【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,下列說法正確的是
A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強
C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵
D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料
【答案】D
【解析】
根據(jù)在短周期中,X、Y、Z、W的位置,可以知道,X和Y位于第二周期,Z和W位于第三周期,設Z元素原子的最外層電子數(shù)為a,則X、Y、W的原子的最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3;有a +a+1+a+2+a+3=22,得a=4,Z的最外層電子數(shù)為4,Z元素為Si,同理可知X、Y、W分別為N、O、Cl。
A.X、Y、W三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl,由于NH3、H2O分子間存在氫鍵,沸點會升高,因此沸點最高的是H2O,最低的是HCl,A項錯誤;
B.Z、X、W元素氧化物對應的水化物的酸性不一定增強, 如Cl的含氧酸中的HClO為弱酸,其酸性比N的最高價氧化物的水化物HNO3的弱,B項錯誤;
C.X、W和H三種元素形成的化合物為NH4Cl等,NH4Cl為離子化合物,其中既存在離子鍵又存在共價鍵,C項錯誤;
D.Z和X形成的二元化合物為氮化硅,氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,它是一種新型無機非金屬材料,D項正確;
本題答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽 濾液精鹽
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是___。
(2)在第③步操作中,選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替,理由是___。
(3)第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
(4)在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化學式)。
(5)寫出第⑥步操作反應的離子方程式:___、___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。
(1)用單線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)該反應的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產(chǎn)物是_____,還原產(chǎn)物是_____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述不正確的是
A. 常溫常壓下,1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)實驗室灼燒海帶,需要下列儀器中的___(填字母)。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f. 酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:
①____,③____。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是___。
A.苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有___、__。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:
①_____;
②_____;
③_____。
(6)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是___。
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【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應:
2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0。
達到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數(shù) |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質(zhì)的量 |
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【題目】20 ℃時,飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是
A.25 ℃時,飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為×100%
C.20 ℃時,密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20 ℃時,溶液密度一定大于1.174 g/mL
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【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學用語表示)______!胺帚~”時,如果反應溫度過高,會有明顯的放出氣體現(xiàn)象,原因是_______。
(2)“分金”時,單質(zhì)金發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5,沉銀時為了保證不析出Ag2SO4,應如何控制溶液中SO42—濃度(假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L)。________。
(5)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L,當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導致陰極電流效率降低,該氣體為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究碳氧化合物、氫氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。工業(yè)上處理氮的氧化物途徑有多種:
I.氨吸法。
(1)已知:①
②
則用處理生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為____________________。
Ⅱ.催化氧化法:城市中和污染主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將其轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)如:。
(2)為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關反應,在密閉容器中充入和,發(fā)生反應,如圖為平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。
①該反應達到平衡后,為在提高反應速率同時提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________(填字母序號)
a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加的濃度
②壓強為、溫度為下,若反應進行到達到平衡狀態(tài),容器的體積為,用的濃度變化表示的平均反應速率________,該溫度下平衡常數(shù)______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù);保留兩位有效數(shù)字)。
③若在點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大,達到的平衡狀態(tài)可能是圖中點中的_____點
Ⅲ.電解硝酸工業(yè)的尾氣可制備,其工作原理如圖
(3)極的電極反應式為_________________。
(4) 在時,將氨水與的硝酸等體積混合后溶液顯中性,用含的代數(shù)式表示的水解常數(shù)_______
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