【題目】下列儀器不能用來(lái)作反應(yīng)容器的是（ ）

A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 錐形瓶

【答案】C

【解析】A、試管常用做①少量試劑的反應(yīng)容器；②也可用做收集少量氣體的容器；③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器，A不符合；B、燒杯主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮；②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)，B不符合；C、量筒常用于一定液體的量取，為保持量取的準(zhǔn)確性，不可做反應(yīng)容器，C符合；D、實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制氧氣時(shí)，可用錐形瓶做反應(yīng)容器，另外，酸堿中和滴定時(shí)用錐形瓶盛放待測(cè)液，所以錐形瓶可以作反應(yīng)容器，D不符合；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。

（1）寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物�，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法：

（1）方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______。

（2）方法二：氯化鈉電解法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽(yáng)極反應(yīng)方程式為__________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 KMnO4 與密度為 1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的 HCl 溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用雙橋線法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化劑_____________ 氧化產(chǎn)物________________

（3）若反應(yīng)中有 0.5 mol 電子轉(zhuǎn)移，被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林都是常用西藥，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下表：

以下說(shuō)法不正確的是

A. 可以用FeCl3溶液鑒別冬青油和阿司匹林

B. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 1mol阿司匹林最多能與3 moINaOH反應(yīng)

D. 可以用碳酸鈉溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲，乙兩同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻(xiàn)記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價(jià)等氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ．鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]

3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）

甲的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象記錄如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時(shí)間CO2，關(guān)閉彈簧夾．

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關(guān)閉活塞．

無(wú)明顯現(xiàn)象．

加熱燒瓶，反應(yīng)開始后停止加熱．

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．

②反應(yīng)停止后，A中無(wú)固體剩余，得100mL的溶液

請(qǐng)回答下列問題：

（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是____________。

A.常溫下鐵和濃硝酸不反應(yīng)

B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生

C．反應(yīng)需要催化劑

（2）甲的實(shí)驗(yàn)操作中通入CO2的主要目的是__________。

A. 排除反應(yīng)體系中的空氣 ，防止干擾

B. 將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收

C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)平衡

（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是_________。

A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無(wú)色 C．有紅棕色氣體逸出

D.有無(wú)色氣體逸出 E.產(chǎn)生紅褐色沉淀

（4）乙認(rèn)為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中___________________B中。

（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應(yīng)后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO2. CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學(xué)方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖所示。

①下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負(fù)極反應(yīng)：___________________；

②當(dāng)甲中消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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