【題目】下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述錯誤的是

A.溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩伲劲冢劲郏劲�

C.室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

【答案】C

【解析】

A.溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，選項(xiàng)A正確；

B.、、都是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子的水解程度越弱，溶液pH越小，則對應(yīng)酸根離子的水解程度大小為：，pH相等時溶液濃度大小為：，即：；為強(qiáng)堿，則pH相等時氫氧化鈉的濃度最小，所以四種溶液的物質(zhì)的量濃度大�。�，選項(xiàng)B正確；

C.室溫下，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水的濃度一定大于0.01mol/L，等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因此溶液中c（Cl-）＋c（H+）＜c（NH4+）＋c（OH-），選項(xiàng)C錯誤；

D.根據(jù)物料守恒可得：，則；由于溶液為中性，則，根據(jù)電荷守恒可得：，所以，結(jié)合可知：，所以溶液中離子濃度大小為：，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol TX2與足量X2反應(yīng)生成TX3的分子數(shù)目為NA

B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＞乙酸

C. 圖丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，九種短周期元素用字母表示原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示．

請回答下列問題；

、d、e、f四種元素的簡單離子中，半徑最大的離子是 ______ 填離子符號

的氫氧化物是一種重要的基本化工原料，寫出工業(yè)上制備該氫氧化物的離子方程式 ______ 。

含f元素的兩種離子在溶液中不能大量共存的原因是 ______ 用離子方程式表示

關(guān)于圖乙所示轉(zhuǎn)化關(guān)系代表鹵素，下列說法錯誤的是 ______ 。

A.

B.

C.y、z的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ的熱量按y、z的順序依次增多

D.途徑Ⅰ生成y的氫化物比生成z的氫化物更容易

元素的某種含氧酸是一種新型氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，通過反應(yīng)：制得．該反應(yīng)中水的作用與下列中水的作用相同的是 ______ 。

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣 過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸 氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

，f的最高價氧化物的水化物的，使含的離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為 ______ 。

元素e和g組成的簡單化合物B的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。試回答下列問題：

(1)圖中甲池通入O2極的電極反應(yīng)式為____，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為______ 。

(2)若丙池中為飽和的MgCl2溶液，丙池中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)若c極的Pt電極換為Fe鹽溶液為飽和食鹽水，丙池中主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)若丙池裝有1L 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液，剛開始時，電極c的電極反應(yīng)式為_______；電解一段時間后，向電解后的溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅可使丙池恢復(fù)到原來的狀態(tài)，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置，下列敘述正確的是( )

A.鋅片溶解

B.鋅片為正極

C.銅片質(zhì)量減少

D.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

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