【題目】（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：

①與具有相同的_____

②與互為_____

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的 H2 和 N2 中分子數(shù)目之比為_____

（3）將標(biāo)況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

【答案】中子數(shù)同位素14：15mol/L

【解析】

（1）①中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；②同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子；（2）根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量之比；（3）結(jié)合n=、c=及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算。

（1）①中中子數(shù)為13-6=7，中中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的中子數(shù)，故答案為：中子數(shù)；

②與是氮元素的不同原子（質(zhì)子數(shù)都是7，中子數(shù)分別為：8和7），因此二者互為同位素，故答案為：同位素；

（2）由n=可知，相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為28g/mol：2g/mol=14：1；

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

=5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用周期表中同主族元素的相似性，可預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。

(1)P元素的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示�？茖W(xué)家目前合成了N4 分子，N 原子的雜化軌道類型是______，N-N 鍵的鍵角為_____；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途為____________。

(2)N、P、As 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該晶體中，B原子填充在N原子的______(填空間構(gòu)型名稱)空隙中，且占據(jù)此類空隙的比例為________(填百分?jǐn)?shù))。

(4)N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是________；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則其密度為____g·cm-3(用含a 的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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【題目】下列物質(zhì)不含有氧元素的是（ ）
A.氯酸鉀
B.氯化鉀
C.次氯酸
D.空氣

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【題目】電解精煉銅時(shí)，下列敘述不正確的是：（ ）

A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+ +2e-==Cu

C. 電解池的陽(yáng)極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】如圖是H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，Q=184.6 KJ，由圖可知（ ）

A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的熱量

C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ

D. 常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應(yīng)生成HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?/span>

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④②①③⑥ C. ⑤④③①②⑥ D. ⑤③②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變

B. 電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

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【題目】(1)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)中氧化劑是______________，氧化產(chǎn)物是___________________。

②該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為________________。

(2)某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：

①該反應(yīng)的氧化劑是__________，還原劑是___________。

②該反應(yīng)中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。

③當(dāng)有0.1 mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是__________L。

④請(qǐng)把各物質(zhì)填在下面空格處，需配平：______+□______□______+□______+□______+□

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