Question

【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol（Ls）
B.12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ．依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算為：

	X（g）+	3Y（g）	2Z（g）
起始（mol）	1	3	0
轉(zhuǎn)化（mol）	0.3	0.9	0.6
平衡（mol）	0.7	2.1	0.6

A、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 = mol（Ls），故A錯(cuò)誤；

B、12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，體積變化Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的 ，為0.06mol/L，但減小壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，Z的平衡濃度小于0.06mol/L，故B錯(cuò)誤；

C、若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D、若該反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小，故D正確；

故選D．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對(duì)化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．