Question

氨的制法，反應(yīng)方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；干燥氨氣用

堿石灰

；用

向下排空氣

法收集；驗滿的方法是

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙

．

Answer 1

分析：實驗室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
干燥氣體時必須滿足：氣體不能與干燥劑反應(yīng)，干燥劑且能吸水；
氨氣極易溶于水，密度比空氣小；
氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，也可用濕潤的紅色石蕊試紙．

解答：解：實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥管中的干燥劑，氨氣不能與干燥劑反應(yīng)，且干燥劑且能吸水，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，所以堿石灰能作干燥劑；
氨氣極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排空氣收集；
檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；堿石灰；向下排空氣；濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙．

點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，題目較為簡單，熟練掌握實驗室中制取氨氣的反應(yīng)原理，氨氣的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵．