Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br^-濃度降低

B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，該溶液一定呈酸性

C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

Answer 1

分析：A．從平衡移動(dòng)的角度分析；
B．由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，溶液可能呈酸性或呈堿性；
C．FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe₂O₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒仍為Fe₂（SO₄）₃；
D．根據(jù)陽(yáng)離子的放電順序判斷．

解答：解：A．AgBr飽和溶液中存在AgBr（aq）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，Ag⁺（濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，溶液中Br^-濃度降低，故A正確；
B．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-10mol/L，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe₂O₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒仍為Fe₂（SO₄）₃，原因是水解過(guò)程中水解生成的鹽酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)，故C錯(cuò)誤；
D．電解MgCl₂溶液，陰極析出氫氣，生成氫氧化鎂沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、水解平衡、電解呈知識(shí)，側(cè)重于相關(guān)反應(yīng)原理的考查，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意酸的揮發(fā)性．