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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.原電池的負極得到電子，發(fā)生還原反應
B.原電池中較活潑的金屬作正極
C.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D.原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

【答案】D
【解析】解：A、原電池的負極失去電子，發(fā)生失電子的氧化反應，故A錯誤； B、在原電池中，一般是較活潑的金屬為負極，故B錯誤；
C、原電池的兩個電極的活潑性不一樣，可以均是金屬電極，也可以是金屬和非金屬構成的電極，故C錯誤；
D、原電池中，發(fā)生失電子的氧化反應的極是負極，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B.濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D.過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液

（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（____）

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態(tài)不變

C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜

（2）鐵圈是___________極，發(fā)生的電極反應：__________________

銀圈是__________極，發(fā)生的電極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AF是幾種烴分子的球棍模型（如下圖所示），據此冋答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填對應字母）____________________

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填對應字母）__________________

（3）寫出F與液溴反應的化學方程式__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，正確的是( )

A. 硫酸、純堿、石膏 B. 硫酸、燒堿、綠礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A. 圖①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢

B. 圖②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化）

C. 圖③表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢

D. 圖④表示密閉容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。

(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。

①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4

(3)E 中為紅色干布條，F(xiàn) 中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應的離子方程式是________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。

(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的 ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體

A. ①和②

B. ①和③

C. ③和④

D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下面裝置設計實驗，制備SO2并進行探究。

（1）裝置A中反應的化學方程式：__________________。

（2）將A中產生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量。

①G中有白色沉淀生成，其化學式為_________。

②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式：________________。

（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3，能作為依據的實驗現(xiàn)象是：________。

（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）:A__________________。

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