Question

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③	C	C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥	F	F元素的一種核素沒(méi)有中子

（1）①A元素在周期表中的位置為

 

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②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是

 

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（2）B與C形成的化合物的電子式為

 

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（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是

 

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②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為

 

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（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫）

 

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（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

分析：A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，為變價(jià)金屬，則A為Fe；B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1，K層容納2個(gè)電子，則K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、2，故B為Mg；C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si元素；F元素的一種核素沒(méi)有中子，則F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物，則E為O元素，據(jù)此解答．

解答：解：A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5，為變價(jià)金屬，則A為Fe；B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1，K層容納2個(gè)電子，則K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、2，故B為Mg；C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si元素；F元素的一種核素沒(méi)有中子，則F為H元素；通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物，則E為O元素，
（1）①A為Fe元素，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
②取其溶液，加入KSCN溶液，不顯色，再滴入氯水，顯紅色，說(shuō)明溶液中含亞鐵離子不含鐵離子，
故答案為：取其溶液，加入KSCN溶液，不顯色，再滴入氯水，顯紅色；
（2）B與C形成的化合物為Mg₃N₂，屬于離子化合物，其電子式為 ，
故答案為：．
（3）①H與O可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，則X為H₂O、Y為H₂O₂，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H₂O₂，無(wú)明顯現(xiàn)象的是H₂O，
故答案為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體的是H₂O₂，無(wú)明顯現(xiàn)象的是H₂O；
②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H₂O、H₂O₂相等，則M為NH₃、N為N₂H₄，N₂H₄中N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，H原子與N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，則N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：；
（4）有人認(rèn)為Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉、氫氣，可以形成原電池，負(fù)極Si失去電子在堿性條件下生成硅酸根、水，負(fù)極電極方程式為：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案為：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物SiH₄，在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成二氧化硅（s）與液體水，反應(yīng)中Si元素由-4價(jià)升高為+4，1molSiH₄反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8mol，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，則1molSiH₄反應(yīng)放出熱量為190.0kJ×8=1520.0 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：考查元素化合物推斷、電子式、原電池原理、熱化學(xué)方程式書寫、離子檢驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，題目綜合性較大，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，（2）中電子式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)．