在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　　　時間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

 

（1）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　。

（2）計算在 80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K　　 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）能判斷該反應(yīng)是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

a．容器中壓強不變     

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 

d．混合氣體密度不變  

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變  

f．c(N2O4)= c(NO2)

（4）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。

A．增大N2O4的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑　　　　　  D．升高溫度

（6）如右圖是 80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在 60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

（1）0.0020mol·L－1·s－1(或0.12mol·L－1·min－1)（有效數(shù)字為2位，有誤的扣1分）

（2）1.8mol·L－1

（3）abe

（3）（4）變淺　

（3）（5）D、A B

（3）（6）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：
n（mol）
時間（s）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）求b、e的值：b=
0.4mol
0.4mol
，e=
0.1mol
0.1mol

（2）20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K為
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．
（3）改變條件達到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分數(shù)變小，采取的措施有
AD
AD
．
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．則達到平衡時n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽鐵路實驗中學2012屆高三上學期第三次月考化學試題 題型：022

在80℃時，0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

(1)計算20 s－40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為________．

(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________．

(3)能判斷該反應(yīng)是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(N2O4)不變

c．v正(NO2)＝v逆(N2O4)

d．混合氣體密度不變

e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

f．c(N2O4)＝c(NO2)

(4)反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)．

(5)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)________，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)________．

A．增大N2O4的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

(6)如下圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)  2 NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0

20

40

60

80

100

n（N2O­4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）求b、e的值：b=           ，e=          

（2）計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為               ；80℃該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K為                      

（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。

A．向混合氣體中再通入N2O4         B．保持容積不變，通入He

C．使用高效催化劑                  D．降低溫度

（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）

（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東汕頭市畢業(yè)班教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學部分 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

     時間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O­4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

    (1)計算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                          。

    (2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                     。

    (3)反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色              (填“變淺”、“變深”或“不變”)。

    (4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)                ，若要重新達到平衡時，使[NO2]/[N2O4]值變小，可采取的措施有(填序號)                。

A．增大N2O4的起始濃度    B．向混合氣體中通入NO2

C．使用高效催化劑        D．升高溫度

    (5)如右圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

 

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