【題目】從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑

②Si(粗)＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是(　　)

A. ①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B. 任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子

C. 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

D. 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

【答案】D

【解析】A、在這三個(gè)反應(yīng)中，①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，所以A正確；B、這三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中硅的化合價(jià)都變化了4價(jià)，所以每消耗或生成28 g硅即1mol，都轉(zhuǎn)移4 mol電子，故B正確；C、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)①中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)③中，H2是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，所以在高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，則C正確；D、這些反應(yīng)并不是混合在一起同時(shí)進(jìn)行的，所以高溫下把石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合是得不到高純硅的，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，測(cè)得0.1mol·L-1某溶液的pH值大于7，則該溶液中可能的溶質(zhì)為

A. KCl B. NH3 C. NaNO3 D. CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周?chē)?種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）若A與其周?chē)澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N，則此反應(yīng)的離子方程式為
（3）請(qǐng)寫(xiě)出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
（4）在A(yíng)、B周?chē)?種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
①該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填標(biāo)號(hào)）．

②請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： ．
③寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 ．
⑤該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1molL﹣1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 從性質(zhì)的角度分類(lèi)，SO2屬于酸性氧化物

B. 從對(duì)大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物

C. 從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì)

D. 從元素化合價(jià)的角度分類(lèi)，SO2即可作氧化劑又可作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

C.干燥SO2時(shí)體現(xiàn)吸水性D.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：

（1）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O________

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol/L的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10.00mL，恰好與0.4mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于（ ）

A. 3B. 2C. 1D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱(chēng)量．稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關(guān)系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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