設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　)

A.                               B.

C.                                   D.


答案　D

解析　解法一　公式法：

雙原子分子的物質(zhì)的量＝ mol，

雙原子分子的摩爾質(zhì)量＝＝ g·mol－1，

所以b g氣體在標準狀況下的體積為

×22.4 L·mol－1＝ L。

解法二　比例法：

同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設b g氣體的分子數(shù)為N

a g　　～　　p

b g　　～　　N

則：N＝，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是(　　)

A．C2H2                    B．CS2

C．NH3                     D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是(　　)

A．Na                 B．Mg

C．Ne                 D．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


在試管①中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上。在試管②中加入5 mL Na2CO3飽和溶液，按圖示裝置連接。用酒精燈對試管①加熱，當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。

請回答下列問題：

（1）寫出試管①中主要反應的化學方程式：_____________________________。

（2）加入濃硫酸的作用是________________________。

（3）試管②中觀察到的現(xiàn)象是________________________。

（4）該實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)______________，氫原子的物質(zhì)的量____________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(　　)

(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(　　)

(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)

(2012·新課標全國卷，9C)

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．1 mol Cl2參加的任何反應轉移電子數(shù)都是2NA

B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA

C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA

D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


若將6C原子的電子排布式寫成1s22s22p，它違背了(　　)

A．能量守恒定律                    B．能量最低原則

C．泡利不相容原理                  D．洪特規(guī)則

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