5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
B．氯氣溶于水：H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

分析 A．不符合離子的配比；
B．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為H2O+Cl2═H++HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的離子反應(yīng)為A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg
C．無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
D．H2-O2燃料電池中電解液為H2SO4，則正極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．精煉銅時(shí)粗銅做陰極，純銅做陽極
B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+
D．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X Y Z R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　　）
A．由ZR組成的化合物為離子化合物B．含氧酸酸性R＞X
C．X、Y只能共存于共價(jià)化合物中D．原子半徑Z＞R＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．17g NH3所含的電子數(shù)是 10NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣含氧原子數(shù)為2NA
C．5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
操作及現(xiàn)象
A某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-
B將砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來Al的熔點(diǎn)低，加熱時(shí)Al熔化
C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無Κ+
D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z
B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W
D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同）是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過高溫與H2反應(yīng)制得．常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖：
（1）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體．
（2）MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為+3．
（3）MFe2O4在于H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（4）在5molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.6．
（5）在酸性條件下，F(xiàn)e2O42-容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O42-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則該反應(yīng)中的氧化劑是Fe2O42-，還原劑是Cu2O．

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