1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D．常溫下，1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

分析 A、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
B、溶液的體積≠溶劑的體積；
C、Fe3+為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
D、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析．

解答 解：A、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積≠溶劑的體積，故將氧化鈉溶于1L水中，溶液體積大于1L，則鈉離子的濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3+為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故氯化鐵溶于水后，溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析計(jì)算，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是（　�。�
A．1molO2和1molH2B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和11gCO2
C．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和0.1molN2D．9gH2O和0.5molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6
⑦⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．
（1）實(shí)驗(yàn)測得1mol H2與1mol Cl2完全反應(yīng)生成氣態(tài)HCl放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量，則1mol HCl（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kJ的能量．
（2）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-282.8kJ/mol
（3）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1L A氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　　）
A．XY2B．X3YC．X2D．Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）．
（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下的操作依次是ACB（填序號(hào)）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱   C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量．
丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.100 0mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為0.110 0 mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽�(zhǔn)確”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（�。┦筜形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
（ⅱ）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是裝置內(nèi)氣體尚未冷至室溫（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75mL 2mol/L氯化鎂溶液
C．150mL 1.5mol/L氯化鉀溶液D．75mL 1mol/L氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水滑石（IDHs）是一類功能無機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)通過如下流程制備鎂鋁水滑石．

（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO3）2與Al（NO3）2的混合溶液．配制時(shí)，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，則配制時(shí)，需稱取NaOH的質(zhì)量為32g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．

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