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用下圖所示的儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO＋NO2＋2OH－====2NO＋H2O；②氣體液化溫度：NO2為21℃，NO為－152℃。試回答：

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設計了以下三個實驗方案（用儀器的連接順序表示）。

甲：A→C→F→D→B  乙：A→B→C→E  丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃硝酸反應產生的氣體中含有NO？

甲__________；乙__________；丙________。（填“能”或“不能”）

具體說明不能驗證的主要原因（若三個實驗方案都能驗證，則此小題不用回答）。

（2）反應前應先通入足量的N2，其目的是_______________________。

（3）確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是______________________。

（4）如果O2過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

（1）能  不能  不能  乙方案：混合氣體在通過B時，因發(fā)生反應NO＋NO2＋2NaOH====2NaNO2＋H2O，使NO消耗，后續(xù)實驗無法驗證是否含有NO；丙方案：混合氣體在通過F時，NO2和水蒸氣都被液化，二者發(fā)生反應3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，使部分NO2轉化為NO，產生干擾，從而不能確認Cu和濃硝酸反應是否有NO生成。

（2）排盡整個裝置中的空氣，防止反應產生的NO被空氣中的O2氧化

（3）D裝置中通入O2后有紅棕色的氣體生成

（4）4NO2＋O2＋4NaOH====4NaNO3＋2H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省嘉興一中2008－2009學年上學期高一期中考試(化學) 題型：058

實驗室配制500 mL　0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_______g

(2)下圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL．下圖Ⅱ所示的儀器名稱是________，可用于配制________L的一定物質的量濃度的溶液．

(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、________、________．

(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高,偏低還是不變？

A、加水時越過刻度線________；

B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理________；

C、溶解后沒有冷卻便進行定容________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題有I和II兩小題。

Ⅰ．下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒 （b）容量瓶 （c）滴定管  （d）托盤天平  （e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是__________（填寫編號）。

（2）能夠用以精確量取液體體積的是_______（填寫編號）。

（3）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據比正確數(shù)據偏小的是________（填寫編號）。

A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數(shù)

C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（4）稱取10.5 g固體樣品（1 g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_________g。

（5）有下列實驗：

①苯與溴的取代反應                   ②苯的硝化反應

③乙醛的銀鏡反應                       ④測定一定溫度下KNO3的溶解度

⑤乙酸乙酯的制取                       ⑥石油分餾實驗

其中需要使用溫度計的有___________（填寫編號）

Ⅱ．某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的CaCO3質量的測定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.00 mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；

④加入25.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液。

（1）寫出實驗步驟（寫編號順序）___________________________。

（2）在下圖所示的儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是（填序號）________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）_________________________。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格是_________（填字母）。

A．50 mL    50 mL             B．100 mL   100 mL

C．100 mL   150 mL               D．250 mL   250 mL

（4）寫出有關的化學方程式______________。

（5）每片胃藥中含碳酸鈣的質量是____________________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 

 

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定實驗如下：
①需配制0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定，達到滴定終點時消耗氫氧化鈉溶液VmL；
④加入25.00mL0.1mol?L-1的鹽酸溶液。
需滴定兩次，所需NaOH溶液的體積取平均值，請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程的步驟：___________________（寫編號順序）。
（2）下圖所示的儀器中，配制0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液時肯定不需要的儀器是_________（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_____________________（填儀器名稱）。

D.250mL、250mL
（4）寫出有關反應的化學方程式：____________。
（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：

①需配制0.1 mol?L-1 的鹽酸和0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液；

②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去VmL達滴定終點；

④加入25.00mL0.1mol?L-1 的鹽酸溶液。

（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）______________。

（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol?L-1 鹽酸溶液和0.1mol?L-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是（填序號）_________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器名稱）__________。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶的規(guī)格是（填字母）__________________。

（A）50mL、50mL       （B）100mL、100mL 

（C）100mL、150mL     （D）250mL、250mL 

（4）寫出有關的化學方程式_____________________________。

（5）胃藥中含碳酸鈣的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃酸藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質量的測定如下：

①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液  ②每次取一粒（藥片質量均相同）0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20 mL蒸餾水  ③以酚酞為指示劑，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去Vx mL達滴定終點  ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液

（1）寫出全部實驗過程的步驟_________（寫編號順序）。

（2）下圖所示的儀器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是_________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（3）配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格分別為_________（填字母）。

A.50 mL，50 mL                         B.100 mL，100 mL

C.100 mL，150 mL                     D.250 mL，250 mL

（4）寫出相關的化學反應方程式：____________________________________ 。

（5）胃藥中含碳酸鈣的質量為：_______________（寫出計算式并加以文字說明）。

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