4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．放電時K+移向負極
B．放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2-2e-═2H+
C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
B．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．該電池充電時，碳電極與電源的負極相連．

解答 解：A．放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極移動，故A錯誤；
B．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故B錯誤；
C．放電時，正極上NiO（OH）得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故C正確；
D．該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負極相連，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動方向即可解答，易錯選項是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有機原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ•mol-1；C=C的鍵能為612kJ•mol-1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3C   CCH3（g）的熱化學方程式為CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的鍵能為839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol．則：
①0～5min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=234.4（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AD（填選項字母）．
A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數(shù)之比為1：2
D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）=K（b）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
B．氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認識錯誤的是（　�。�
A．煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)
C．淀粉和纖維素都能水解，水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
D．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H共價鍵數(shù)目為3NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)
B．Al2O3是兩性氧化物，所以它能溶解于鹽酸也能溶于氨水中
C．用FeCl3溶液制作印刷電路板的原因是Fe3+具有氧化性
D．Fe（OH）3膠體的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化工廠用軟錳礦（含MnO2及少量Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS及少量FeS）聯(lián)合生產(chǎn)Zn、MnO2，其部分生產(chǎn)流程如下：

已知：過濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀時的pH2.74.06.47.7
完全沉淀時的pH3.75.28.010.4
（1）加熱、浸取時所加礦石均需粉碎，其目的是加快反應(yīng)（浸�。┧俾剩�
（2）寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O．
（3）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以生成Fe（OH）3、Al（OH）3．pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用AC（填選項字母）．
A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2（OH）2CO3 D．NH3•H2O
（4）電解（Ⅴ）中陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）Zn和MnO2是制作電池的原料．某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．該電池的正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以苯甲醛為原料，通過Cannizzaro反應(yīng)來制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式為：
主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

主要物料的物理常數(shù)如表：
名稱分子量性狀相對密度
（g•cm-3）		沸點
（℃）		溶解度
水乙醚
苯甲醛106無色液體1.04179微溶易溶
苯甲酸122無色晶體1.272490.21g66g
苯甲醇108無色液體1.04205微溶易溶
乙醚74無色液體．0.7135不溶--
實驗步驟：

（1）儀器A的作用是冷凝回流．
（2）蒸餾操作時溫度應(yīng)該控制在205℃左右．獲得產(chǎn)品乙時進行的操作Ⅱ的名稱是抽濾（過濾、減壓過濾）．
（3）①上層溶液1中除乙醚外主要有機雜質(zhì)是苯甲醛、苯甲酸．
洗滌時先后用到了飽和NaHSO3溶液、10%的NaHCO3溶液和水．
②洗滌操作在d中進行．
a．燒杯       b．布氏漏斗     c．燒瓶        d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至無氣泡生成（填現(xiàn)象）時說明雜質(zhì)已被除盡．
（4）若產(chǎn)品甲的質(zhì)量為5.40g，則產(chǎn)品甲的產(chǎn)率是66.7%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案