短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大,原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示:
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A的原子半徑最小 |
X | X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍 |
D | D是短周期中金屬性最強的元素 |
E | E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物 |
R | R與X同主族 |
T | T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同 |
(1)R元素在周期表的位置是???????????? ,化合物DT中存在的化學鍵是????????? 。
(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式 ???????????????????????????????? 。
(3)1g X2A4 完全燃燒,恢復到常溫時放出a kJ的熱量,寫出X2A4完全燃燒的熱化學方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。
(4)RT4極易水解生成兩種酸,寫出該反應的化學方程式?????????????????????????? 。
(5)已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4.0×10-8,若一定濃度該酸的pH=4,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為?????????????? 。
(1)第三周期Ⅳ族 (1分)? 離子鍵 (1分)
(2)2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2分)
(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)? ?H= - 28a kJ?mol-1? (2分)
(4)SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ (或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑)可以不標“↑”“↓”(2分)
(5)0.25mol?L?1? (2分)
【解析】
試題分析:A的原子半徑最小,則A為H元素;X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,則X為C元素;D是短周期中金屬性最強的元素,則D為Na元素;E的最高價氧化物對應水化物是一種常見的兩性氫氧化物,則E為Al元素;R與X同主族,則R為Si元素;T的負一價陰離子的核外電子排布與Ar原子相同,則T為Cl元素。
(1)R為Si元素,在元素周期表中位于第三周期Ⅳ族;化合物DT為NaCl,含有離子鍵。
(2)E為Al,與NaOH溶液反應的離子方程式為:2Al+2OH?+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
(3)X2A4 為C2H4,1g C2H4完全燃燒,恢復到常溫時放出a kJ的熱量,則1mol C2H4即28g完全燃燒,恢復到常溫時放出28a kJ的熱量,可得熱化學方程式:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)? ?H= - 28a kJ?mol-1?
(4)RT4為SiCl4,水解生成的兩種酸為H2SiO3 和HCl,或H4SiO4和HCl,所以水解方程式為:SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ (或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑)
(5)該酸的pH=4,則該酸電離出的H+濃度為10-4mol?L?1,設該酸的物質(zhì)的量濃度為C,根據(jù)電離平衡常數(shù)可得:Ka =10-4×10-4÷(c-10-4)= 4.0×10-8,解得c=0.25mol?L?1
考點:本題考查元素的推斷、方程式的書寫、化學鍵的判斷、電離平衡常數(shù)的計算。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
甲 | 乙 | 丙 | |
分子 比例模型 |
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物質(zhì)性質(zhì) | 地球上最常見的物質(zhì),是組成生物體的重要物質(zhì)之一,約占人體質(zhì)量的2/3. | 無色,無氣味并且易燃.是常見的一種基礎能源. | 有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌. |
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素 | A | B | C | D |
有關性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 能形成+7價的化合物 | 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 | 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體,其中一種單質(zhì)分布在高空,起著阻止紫外輻射的作用 | 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子 |
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