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11.已知:乙炔和1,3-丁二烯的反應為:,請回答下列問題.
(1)如果要合成,所用的原料可以是AD
A.2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔               B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔            D.2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔
(2)順丁橡膠是以1,3-丁二烯為原料,在催化劑存在的條件下發(fā)生聚合反應,該反應的化學方程式為nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

分析 (1)可以采用逆向合成分析法去頂兩種原料;
(2)1,3-丁二烯發(fā)生加聚時,是將結構中的2條碳碳雙鍵均打開,然后聚合生成高分子化合物.

解答 解:(1)由逆向合成可知, 或者是.根據有機物的命名原則兩種原料分別是2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔或者是2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔,故答案為:AD;
(2)1,3-丁二烯發(fā)生加聚時,是將結構中的2條碳碳雙鍵均打開,然后聚合生成高分子化合物,化學方程式為:nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$.故答案為:nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

點評 本題考查了有機反應的書寫和根據產物采用逆合成分析法來分析原料,難度不大.掌握好基礎是關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.由乙烯和其它無機原料合成環(huán)狀化合物E,請寫出A、B、C、D四種物質的結構簡式以及A和E的水解反應的化學方程式.

A、BrCH2CH2Br,B、HOCH2CH2OH,C、HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC-CHO、OHC-COOH),D、HOOC-COOH.
A水解:BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr.E水解:

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.用化學式回答原子序數11-18號的元素的有關問題:
(1)除稀有氣體外,原子半徑最大的是Na 
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH
(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是Al(OH)3
(4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4
(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某有機物的結構簡式為C6H5CH=CH(CH3)CHO,試回答下列問題
(1)該有機物中的官能團名稱是碳碳雙鍵,醛基
(2)該有機物能(填“能”或“不能”下同)使溴水褪色,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(3)檢驗該有機物中含氧官能團的試劑的名稱是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
(4)在催化劑作用下,1mol該有機物最多能與5molH2發(fā)生反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數:Co3+、CN-、6.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列各選項中,表述均正確且具有因果關系的是(  )
ACl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用
B液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質金屬鈉具有強還原性
CNH3易液化NH3分子與水分子間形成氫鍵
D對羥基苯甲醛沸點高于鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.分子式為C6H10O4的有機物有多種,其中能使石蕊試液變紅,且1mol該有機物能與2molNaHCO3反應的有(  )
A.3種B.6種C.8種D.9種

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物質后,發(fā)生反應先后順序正確是( 。
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Cu 2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、AlO2-、SO32-
D.在含Fe 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等.工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下.

(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO.
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2,此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+,在標準狀況下,吸收112L Cl2需要5molNa2SO3
(3)為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度,稱取無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,經洗滌、灼燒、冷卻、稱重.試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中,最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3,實現這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱.
(5)工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁,寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑.
(6)升華器中加入Al,這一步的作用是將雜質FeCl3還原為Fe.

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