【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4
B. a、b兩點(diǎn)pH均為7
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)
【答案】B
【解析】分析:A.根據(jù)起始時(shí)甲酸溶液中水電離出的氫離子為10-12mol/L計(jì)算;
B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷;
C.根據(jù)酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響分析;
D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。
詳解:A. 甲酸溶液中水電離出的氫離子為10-12mol/L,則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,所以常溫下,Ka(HCOOH)=,因此數(shù)量級(jí)為10-4,A正確;
B. a點(diǎn)甲酸過量,水電離出的氫離子為10-7mol/L,溶液pH=7;b點(diǎn)氫氧化鈉過量,pH>7,B錯(cuò)誤;
C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c,然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉,所以水的電離程度先增大后減小,C正確;
D. 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸,生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì),所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸,離子方程式為_______________________________________________________;Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________;
(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是___________(填編號(hào))。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用離子方程式表示)________________________________;
②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________
③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制備原理為Na2S + Na2CO3 + 4SO2 3Na2S2O3 + CO2。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)C中所盛試劑可能是_______________;若要停止A中的化學(xué)反應(yīng),除取下酒精燈加熱外,還可以采取的操作是__________________________。
(3)甲同學(xué)在加熱A后,發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。該同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè):
① 可能是CuO; ② 可能是Cu2O; ③ 可能是CuS
乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)②一定不成立,依據(jù)是__________;該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成:
基于上述假設(shè)分析,黑色物質(zhì)的組成為________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定廢水中Ba2+ 的濃度,過程如下:(已知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
① 寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式:________;
② 若以淀粉為指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________。
③ 若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.0030 molL-1,消耗該Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示,則廢水中Ba2+ 的濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)
B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可用下面圖象表示的是( )
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | SO2與O2在同溫、同體積容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
B | 一定質(zhì)量的氮?dú)夂蜌錃猓谕还潭ㄈ莘e的容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
C | 2 mol SO2與1 mol O2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | SO2的轉(zhuǎn)化率 | 1×106 Pa | 1×105 Pa |
D | 體積比為1:3的N2、H2在同溫、體積可變的恒壓容器中反應(yīng) | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是( )
A.Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B.SO3和SO2都屬于酸性氧化物
C.漂白粉和CuSO45H2O都屬于混合物D.燒堿和純堿都屬于堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】比較鋼和生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),前者與后者含碳量的關(guān)系是
A.大于B.等于C.小于D.大于或小于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè),下列說法正確的是( )
A. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
B. Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng),有沉淀生成
C. X單質(zhì)在室溫下為固體
D. 簡單離子的半徑:Z<W
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