【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
下列敘述不正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)速率大。va >vb
C.70 ℃時,平衡常數(shù)K =0.112/0.782
D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達(dá)平衡的時間
【答案】D
【解析】
A. 升高溫度,SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;
B. a、b兩點的濃度相同,a點的溫度大于b點,所以反應(yīng)速率大。簐a >vb,故B正確;
C. 70 ℃時,達(dá)到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,
2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
n 0 0
0.22n 0.11n 0.11n
0.78n 0.11n 0.11n
平衡常數(shù)K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782,故C正確;
D. 增大壓強,平衡不移動,增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯誤。
選D。
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【題目】在容積相同的兩個密閉容器M和N中,保持溫度為150 ℃,向M容器中加入a mol HI,同時向N容器中加入b mol HI (a>b)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后,下列說法正確的是
A.從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時間tM > tN
B.平衡時cM(I2) = c N(I2)
C.平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):M > N
D.HI的平衡分解率αM = αN
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【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關(guān)說法正確的是
A. a、b、c點的水的電離程度依次增大
B. 判斷溶液的pH:b點pH=7,c點pH<7
C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%,此時氨水的pH 約為12
D. 若a點溶液呈堿性,則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
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【題目】下列反應(yīng)原理的應(yīng)用,不正確的是( )
A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水
B.用化學(xué)平衡移動原理能解釋加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl 制備TiO2粉末
D.CO32-+H2OHCO3-+OH-用熱的堿溶液清洗油污
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【題目】常溫下,濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH與lg(V/V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Kh(NaY)=10-6
B. HX、HY都是弱酸,且Ka(HX)<Ka(HY)
C. lg(V/V0)=3時,NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液
D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時,c(X-)=c(Y-)
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【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=____________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示:
①則該反應(yīng)的△H ________0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強 p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,如果p1 =1.65MPa,求a點的平衡常數(shù)kp =_________(MPa)1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲電池工作時,Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時,在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為____________。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,用Ka與Kh的相對大小,說明判斷理由_____。
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【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請回答下列問題:
(1)A是________(填化學(xué)式)
(2)實驗室制取C時,常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;
(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
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【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等,某小組設(shè)計如下資源綜合利用的方案:
已知:碲和硫位于同主族,煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2,濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列說法錯誤的是
A. “高溫煅燒”電鍍污泥時銅、碲和鉻元素都被氧化
B. “酸化”時可向溶液中加入硫酸
C. “固體1”的主要成分為Cu
D. “濾液3”可以循環(huán)利用
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為:③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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