Question

7．下列各組熱化學方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序號）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；   S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₅；  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；   CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

Answer 1

分析 ①完全燃燒放出熱量多；
②生成物相同，反應物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)比固態(tài)能量高；
③物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨摚?br />④前者為吸熱反應，后者為放熱反應．

解答 解：①完全燃燒放出熱量多，前后放熱多，焓變小，故不選；
②生成物相同，反應物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)比固態(tài)能量高，前者放熱多，焓變小，故不選；
③物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨�，則后者放熱多，后者焓變小，故選；
④前者為吸熱反應，后者為放熱反應，吸熱反應的焓變?yōu)檎�、放熱反應的焓變�(yōu)樨摚瑒t焓變前者大于后者，故選；
故答案為：③④．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關系、焓變?yōu)榻獯鸬年P鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意焓變的正負，題目難度不大．