某溶液經(jīng)分析只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO
 
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，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO
 
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的濃度均為0.2mol?L-1，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
分析：根據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等計(jì)算溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：溶液呈電中性，則溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，
所以c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），
即0.2mol/L+0.2mol/L+2×0.2mol/L=c（Cl-）+0.2mol/L，
所以c（Cl-）=0.6mol/L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液中離子濃度的計(jì)算，濃度中等，明確溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等是解本題的關(guān)鍵．
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（6分）某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH4+、Cl－、H+、OH-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           （寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c(NH4+)       c(Cl－)(填“>”、“<”或“=”)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有                 。
（3）若該溶液由0.02mol·L－1HCl與0.01mol·L－1NH3·H2O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

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某溶液經(jīng)分析只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、的濃度均為0.2mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.6mol·L－1  B．0.5mol·L－1     C．0.4mol·L－1  D．0.3mol·L－1

 

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某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)（     ）

A．一定是純凈物             B．一定是混合物

C．可能是化合物             D．可能是純凈物、也可能是混合物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省崇仁一中高一第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某溶液經(jīng)分析只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、的濃度均為0.2mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．0.6mol·L－1B．0.5mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.3mol·L－1

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