短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ,A在周期表中的位置為        
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法,其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質(zhì)的顏色
b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
d.比較對應(yīng)陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物,分子中的原子個數(shù)比為1∶3,相對分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。
(1)       第二周期第ⅤA族
(2)    (3)F->Al3+
(4)a、e     (5)NCl3
A的最高正價與最低負價的絕對值之差為2,設(shè)A原子最外層有x個電子,則x-(8-x)=2,x=5,A為氮族元素。因為A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A為N。C能與冷水反應(yīng),且1 mol C能夠生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2,C為Na。D在第三周期,且最外層電子數(shù)等于周期數(shù),D為Al。E的負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同,E為Cl,B為F。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。
(2)B與C形成的化合物為NaF,電子式為
(3)F-與Al3+電子層數(shù)相同,但是核電荷數(shù)F-小于Al3+,所以離子半徑F- >Al3+。
(4)比較非金屬性的強弱可以通過同主族元素的性質(zhì)遞變來分析,c對;陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性越強,元素非金屬性越強,所以d對;還可以根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易程度來比較,b對;但是不能根據(jù)單質(zhì)的顏色和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來比較,因為F沒有含氧酸,a、e不可行。
(5)因為Cl與另外四種元素中的一種形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶3。若另一種元素的原子為3,則該原子的相對原子質(zhì)量為(120.5-35.5)/3≈28.3,N、F、Na、Al都不符合,因此應(yīng)為Cl原子數(shù)為3,則另一種原子的相對原子質(zhì)量為120.5-35.5×3=14,所以另一種元素為N,該化合物的化學(xué)式為NCl3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中不正確的是(  )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.根據(jù)W單質(zhì)與X的氫化物的置換反應(yīng)可得非金屬性:W>X
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔沸點最高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH: X>Z>W
C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
D.四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點最低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/10-12 m
160
110
70
66
主要化合價
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
 
下列敘述正確的是                     (  )。
A.離子半徑:W<X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
C.化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是(  )。


 



 
A.原子半徑:丙<丁<戊         B.金屬性:甲>丙
C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊     D.最外層電子數(shù):甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述正確的是(   )
A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬
B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X和Y屬短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y位于X的前一周期,且最外層只有一個電子,則X和Y形成的化合物的分子式可表示為(   )
A.XYB.XY2C.Y3XD.XY4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料,關(guān)于的敘述正確的是
A.3He和4He是同種原子
B.3He和4He互為同位素
C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D.在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表,以下說法正確的是
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半徑:Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:Z的氫化物

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