Question

【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】
（1）在通HCl氣體的氛圍下加熱
（2）加熱濃縮；冷卻結(jié)晶
（3）2.6×10﹣9
（4）解：①KI溶液與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和二價(jià)鐵，離子方程式為：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；

②12.50mLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量為12.50×10﹣3 L×0.1000molL﹣1=1.25×10﹣3mol，則：

根據(jù)關(guān)系式：

2Fe3+	～	I2	～	2S2O32﹣
2				2
n（Fe3+）				1.25×10﹣3mol×10

所以 n（Fe3+）=1.25×10﹣3mol×10=1.25×10﹣2mol，

所以2.300g無(wú)水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量為1.25×10﹣2mol×162.5g/mol=2.03125g

所以2.300g無(wú)水氯化鐵樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=88.32%；

故答案為：88.32%．

【解析】解：（1）因?yàn)镕e3+易水解生成揮發(fā)性的HCl，所以由FeCl36H2O晶體得到無(wú)水FeCl3 ， 應(yīng)在氯化氫氣流中加熱FeCl36H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3 ，
所以答案是：在通HCl氣體的氛圍下加熱；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶；所以答案是：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；（3）當(dāng)溶液pH為4時(shí)，溶液中c（OH﹣）=10﹣10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=2.6×10﹣39 ， 所以溶液中c（Fe3+）= =2.6×10﹣9 molL﹣1 ， 所以答案是：2.6×10﹣9；