(10分)(1)相同溫度時(shí),向兩個(gè)開(kāi)始體積相同的容器中分別充入2molSO2和1molO2,甲容器保持恒壓,乙容器保持恒容,達(dá)到平衡時(shí):(填“大于“小于”“等于”)
反應(yīng)速率v_____ v,SO2的轉(zhuǎn)化率ω_____ω,所需時(shí)間t____t
(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器A和B中,保持溫度為423K,若同時(shí)分別向A和B中加入amol和2amol的HI氣體,待反應(yīng):2HI(g)        H2(g)+I(xiàn)2(g)均達(dá)到平衡時(shí):(填“大于“小于”“等于”)
I2的濃度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器_    _B容器
(1) 大于(2分);大于(2分);小于(2分);(2) 小于(2分);等于(2分)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)△H<0
的平衡移動(dòng)圖,影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)的原因是  
  
A.升高溫度B.增大反應(yīng)物濃度
C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將2molA和1molB混合裝入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2A(s)+bB(g) cC(g)
達(dá)到化學(xué)平衡后,C的物質(zhì)的量濃度為amol·L—1。若在溫度一定的條件下,將密閉容器容積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2后,C的物質(zhì)的量濃度為2amol·L—1,且始終不變。則b、c關(guān)系是(     )
A.b+2="c" B.b="c" C.b+2>cD.b<c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在一固定容積的密閉容器中,在一定條件下進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)。已知加入1 mol A和3 mol B,且達(dá)到化學(xué)平衡后,生成了a mol C。
(1)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),C在反應(yīng)混合氣中物質(zhì)的量百分含量為_(kāi)________(用字母a表示)。
(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達(dá)到化學(xué)平衡后,C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量的百分含量_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,并要求達(dá)到化學(xué)平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量不變,則還應(yīng)加入C_________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)2A+B2C(g)(放熱反應(yīng)),隨溫度變化氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量如圖所示,則下列敘述正確的是
A.A和B可能都是固體
B.A和B一定都是氣體
C.若B為固體,則A一定是氣體
D.A和B可能都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3,下列描述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是   (    )            
A.單位時(shí)間內(nèi)有a mol N2消耗,同時(shí)生成2a mol NH3
B.氨氣的濃度不再變化
C.容器內(nèi)氮?dú)、氫氣、氨氣的濃度之比?︰3︰2
D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3) = 3v(H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下,在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.氣體的壓強(qiáng)B.氣體的總物質(zhì)的量C.氣體的平均密度D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,有可逆反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2O;△H>O。下列說(shuō)法中正確的是(   )
A.降低反應(yīng)溫度,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加Fe的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,t0時(shí)增大壓強(qiáng),V(正)、V(逆)的變化如右圖所示
D.在絕熱密閉容器中,若體系溫度不再發(fā)生變化,則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是:
A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
B.在其它條件不變時(shí),升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大,使放熱反應(yīng)速度減慢,所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C.在其它條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)
D.在其它條件不變時(shí),改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)

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