Question

我國化學家侯德榜（圖1）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖2：
（1）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）該實驗得到的純堿中含有氯化鈉，甲同學設(shè)計如圖3裝置Ⅰ，擬通過測定燒杯中氫氧化鈉溶液的增重來測定樣品中碳酸鈉的含量，但該實驗存在明顯不足，試舉出該裝置引起誤差的兩個主要原因：
①______．
②______．　　　　　　
（4）乙同學設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅱ，試回答：
①檢查該裝置氣密性的方法為：______．
②設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為V₁mL，終了讀數(shù)為V₂mL，注射器收集的氣體為V₃mL（標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為______（用含V₁、V₂、V₃、m的代數(shù)式表示）
（5）丙同學設(shè)計的測定樣品中純堿含量的方法如圖3Ⅲ，并在廣口瓶中的水上面滴加少量植物油，試回答：
①你認為植物油的作用是______．
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：______．

Answer 1

解：（1）由于在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；
沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：CO₂；NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（2）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾，
故答案為：循環(huán)Ⅰ，過濾；
（3）該裝置引起誤差的兩個主要原因有：①稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收； ②燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收，
故答案是：稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體也被氫氧化鈉溶液吸收；燒瓶和導管中滯留的二氧化碳氣體不能被氫氧化鈉溶液吸收；
（4）①檢查該裝置氣密性的方法為：關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好，
故答案是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原來位置，說明氣密性良好；
②鹽酸排出的空氣的體積是（V₂-V₁）mL，產(chǎn)生的二氧化碳的體積是V₃-（V₂-V₁），根據(jù)碳原子守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量是：mol，
原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：，
故答案是：；
（5）①植物油的作用是減少二氧化碳在水中的溶解，減小實驗誤差，
故答案是：減少二氧化碳在水中的溶解，減小實驗誤差，
②為減小誤差，讀取量筒中水的體積時的注意事項有：讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時要平視，
讀數(shù)前上下移動量筒使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平；讀取量筒中水的體積時要平視．
分析：（1）二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用；發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；
（2）循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池；
（3）從稀鹽酸的揮發(fā)及產(chǎn)生的二氧化碳不能被氫氧化鈉完全吸收分析；
（4）①關(guān)閉滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，通過觀察注射器活塞的變化情況判斷；
②找出二氧化碳的體積，計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)即可；
（5）①從二氧化碳的溶解度考慮，二氧化碳不溶于植物油；
②使廣口瓶內(nèi)液面與量筒內(nèi)液面相平時，讀數(shù)才能準確；讀數(shù)時，視線要與量筒中水的凹液面相平．
點評：本題考查了侯氏制堿法反應以及副產(chǎn)物的回收利用，涉及了化學方程式的書寫、質(zhì)量分數(shù)的計算等知識，內(nèi)容較多，難度中等．