Question

9．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第6周期ⅣA族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₂或PbO₂．
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH₄Cl，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO₂，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是I₂，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子排布規(guī)律寫出該原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)判斷周期數(shù)，根據(jù)價(jià)電子判斷所屬族數(shù)，根據(jù)價(jià)電子判斷其最高價(jià)氧化物化學(xué)式；
（2）大多數(shù)的化合反應(yīng)、所有燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等，屬于放熱反應(yīng)，硫酸、氫氧化鈉等溶解為放熱過程；大多數(shù)的分解反應(yīng)、以CO或碳或氫氣為還原劑的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等，屬于吸熱反應(yīng)，一些銨鹽的溶解為吸熱過程；
Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣與水；
（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，以此解答．

解答 解：（1）該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)=周期數(shù)=6，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=4，主族元素的最高化合價(jià)數(shù)=其最外層電子數(shù)=4，所以其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：XO₂或PbO₂，
故答案為：6；ⅣA；XO₂或PbO₂；
（2）①木炭與水制備水煤氣，屬于吸熱反應(yīng)，②高錳酸鉀的分解，屬于吸熱反應(yīng)，③炸藥爆炸，屬于放熱反應(yīng)，④酸與堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，⑤生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應(yīng)，⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl，屬于吸熱反應(yīng)，⑦硫酸溶解于水，屬于放熱過程，⑧硝酸銨溶解于水吸熱過程，屬于放熱反應(yīng)有③④⑤，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案為：③④⑤；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，符合條件的是氯化銨，故答案為：NH₄Cl；
②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，只有極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物為CO₂，故答案為：CO₂；
③同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，符合條件的是I₂，故答案為：I₂；
④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，則符合條件的是Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、化學(xué)鍵等，屬于拼合型題目，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．