【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述中正確的是 ( )

A. 若僅閉合K2，鐵極的電極反應(yīng)式：Fe – 2e=Fe2+

B. 若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 若僅閉合K1，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極

D. 若僅閉合K1，炭極的電極反應(yīng)式： O2+4e+4H+=2H2O

【答案】C

【解析】A. 若僅閉合K2，構(gòu)成電解池，鐵極與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電，A錯誤；B. 若僅閉合K2，構(gòu)成電解池，碳電極與電源的正極相連，作陽極，溶液中的氯離子放電，炭極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C. 若僅閉合K1，形成原電池，鐵是負(fù)極，電流由炭極沿導(dǎo)線流向鐵極，C正確；D. 若僅閉合K1，形成原電池，炭極是正極，氧氣得到電子，電極反應(yīng)式： O2+4e－+2H2O=4OH－，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題：

（1）求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（2）耗15.8 g KMnO4時，有多少摩爾HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4時，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施能使氫氣生成速率明顯加快的是(　　)

A. 加入適量的蒸餾水 B. 改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

C. 將稀硫酸改用稀硝酸 D. 適當(dāng)增加稀硫酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

試回答：

（1）圖中裝置的連接順序是（填裝置的字母編號），其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。（寫化學(xué)式）

（3）裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

a_______________________________________________________。

b_______________________________________________________。

（5）為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工業(yè)上用C1O2氣體制NaClO2的工藝流程如下：

己知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2

下列說法不正確的是

A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

B. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾

C. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率，也提高反應(yīng)物的利用率

D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后，向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）

A. 常溫下乙醇是無色有特殊香味的液體，沸點比水低

B. 乙醇密度比水小，將乙醇加入水中，充分振蕩后分層，上層為乙醇

C. 乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑，能溶解許多有機(jī)物

D. 洗發(fā)時在水中加入適量的啤酒，油污容易洗凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中只可能溶有NH、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO、Cl－、I－、MnO、SO等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取10 mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀甲。

②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03 mol時，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224 L(假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解。

下列推斷正確的是(　　)

A. 僅有實驗①可推出肯定含有SO，不含Cl－

B. 該無色溶液肯定含有NH、K＋、Al3＋、SO

C. 該無色溶液中肯定不含K＋、Mg2＋、HCO、Cl－、MnO、I－

D. 不能確定該無色溶液是否含有K＋

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