二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研
究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在140 ℃左右與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -80 | 135.6 | 遇水生成HCl、SO2、S;300 ℃以上完全分解; S2Cl2+Cl22SCl2 |
SCl2 | -78 | 59 | 略 |
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右:
(1)右圖中裝置不夠完善在G與H之間缺少 ___________裝置。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(2)B中反應(yīng)的離子方程式___________________________________;
E中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(3)C、D中的試劑分別是______________、_____________。
(4)儀器A、B的名稱是_______、_______,在實(shí)驗(yàn)實(shí)施時(shí)F導(dǎo)管應(yīng)較長,其目的是_____。
(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響___________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)___________、__________,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素周期表中短周期的一部分如圖,關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是:
A.元素Y與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于9
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋篧>Z>Y
C.離子半徑的大小順序?yàn)椋篧2->Y2->Z3+
D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是
A.ROH是一種強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn),MOH未完全電離
C.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++3OH- ══Al(OH)3↓
B.電解飽和食鹽水 2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-
C.NaAlO2溶液中通入過量的CO2 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H+和OH-):Na+、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液,等體積分成兩份,分別做下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一:第一份加入足量燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL。
實(shí)驗(yàn)二:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量BaCl2溶液,得沉淀2.33 g。
A.該溶液可能含有Na+ B.該溶液一定含有NH、SO、CO、NO
C.該溶液一定不含有NO D.該溶液一定含有Na+,且c(Na+)≥0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物的濃度
C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D.催化劑的加入
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
250℃和1.01×105Pa時(shí),反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ•mol-1,自發(fā)進(jìn)行的原因是
A. 是吸熱反應(yīng) B. 是放熱反應(yīng)
C. 是熵減少的反應(yīng) D. 熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。
請回答下列問題:
(1)用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是 。
(2)若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L,則Ca2+ (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)
(3)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(4)在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11,才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因 。
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