Question

鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO₂，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5mol H₂SO₄
• B、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• C、充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
• D、放電時(shí)，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知反應(yīng)消耗硫酸，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子轉(zhuǎn)移情況分析判斷．

解答： 解：A、Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電  .

充電

2PbSO₄+2H₂O轉(zhuǎn)移電子是2mol，所以充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成1mol H₂SO₄，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，該裝置是原電池，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故B正確；
C、充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，故C正確；
D、放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為Pb+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．