13．下列實驗所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號相關(guān)實驗試劑現(xiàn)象和結(jié)論
①探究Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性固體Na2CO3和NaHCO3加熱后試管內(nèi)壁均有水珠，兩種物質(zhì)受熱是否分解無法判斷
②檢驗淀粉在硫酸溶液中是否發(fā)生水解氫氧化鈉、硫酸銅溶液加熱后試管底部出現(xiàn)磚紅色說明水解過程已發(fā)生
③比較Cl2 與I2的氧化性氯水、淀粉KI試紙試紙變藍，說明Cl2的氧化性強于I2
④氧化鋁熔點高用砂紙打磨過的鋁箔加熱后鋁熔化并不滴落，好像有層膜兜著，說明氧化鋁熔點高．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③

分析 ①碳酸鈉不分解；且沒有水生成；
②淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③試紙變藍，說明生成碘；
④加熱后鋁表面生成氧化鋁，熔化并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化．

解答 解：①根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故①錯誤；
②淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖可與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色說明水解過程已發(fā)生，故②正確；
③．試紙變藍，說明生成碘，可說明氯氣的強氧化性較強，故③正確；
④加熱后鋁表面生成氧化鋁，熔化并不滴落，說明氧化鋁沒有熔化，說明氧化鋁的熔點高，故④正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為（圖1）：

制備過程中的無機產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生反應(yīng)．主要實驗裝置（圖2）和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6，67kPa的餾分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
（1）儀器（圖3）a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；無機產(chǎn)物與AlCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸鈉等可溶性物質(zhì)，實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．
（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常溫下，化合物B、H、I為氣體，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈堿性，I的水溶液呈酸性．D元素是地殼中含量僅次于氧的非金屬元素．化合物J是一種可用于制造發(fā)動機的新型無機非金屬材料，其相對分子質(zhì)量為140，其中D元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）除A外，制玻璃的主要原料還有物質(zhì)（填化學(xué)式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
（3）H的電子式是．
（4）F和H反應(yīng)生成J和I反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列說法正確的是（填選項序號）ac．
a．上述由A生成D的單質(zhì)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
b．D元素在自然界中主要以單質(zhì)形式存在
c．G是含有極性共價鍵的離子化合物
d．I是強電解質(zhì)，G是弱電解質(zhì)，二者的水溶液都顯酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）HCl＞H2S．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是AlCl3．實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有共價鍵（填“離子”或“共價”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．維生素K4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成．可用來治療腫瘤病人因化療或放療等引起的白細胞減少．下列有關(guān)維生素K4說法正確的是（　�。�
①維生素K4的分子式為C14H14O4
②維生素K4分子中含有2種官能團
③在酸性條件下水解，有機產(chǎn)物有2種
④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為11
⑤1mol維生素K4可與7mol氫氣加成
⑥1mol維生素K4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol．
A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Mg （HCO3）2溶液中，加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全：NH4++2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向2mL 1mo1/L Fe（NO3）2溶液中加等體積等物質(zhì)的量濃度的氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．CuC12溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．存在電離只有HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
B．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
D．c （Na+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列說法錯誤的是（　　）
A．X可用新制的氫氧化銅檢驗B．Y有同分異構(gòu)體
C．M含有兩種碳氧共價鍵D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
（1）寫出溴乙烷在NaOH水溶液中的反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH+NaBr．
某同學(xué)取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀．該同學(xué)由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應(yīng)，生成了溴化鈉，你認為是否合理不合理．
（2）寫出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反應(yīng)方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．反應(yīng)中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是溶液褪色．

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同步練習(xí)冊答案