【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線圖如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________,其分子中共平面的原子最多有____個(gè)。

(2)由B生成C的1)的反應(yīng)的類型是________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(5)G的一氯代物有_______種。

(6)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜最示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

(7)寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線圖___________(其他試劑任選)。

【答案】 苯甲醛 14 氧化反應(yīng) 3 、、

【解析】分析由信息①可知,A為苯甲醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B;B經(jīng)新制的氫氧化銅氧化、酸化后生成C,則CC與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D;D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到E,則E;E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,則F;FG發(fā)生信息②反應(yīng)生成HG,據(jù)此解答。

解:1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)名稱是苯甲醛。由于醛基和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu),則其分子中共平面的原子最多有14個(gè)。

2根據(jù)以上分析可知由B生成C1的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

4F發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5G,分子中含有3類氫原子,G的一氯代物有3種。

6)芳香化合物XF的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2X分子中有羧基;其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6211,符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、,共有4種;

7)用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物,可以先用環(huán)戊烷與溴(或氯氣)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴環(huán)戊烷(或一氯環(huán)戊烷)然后一溴環(huán)戊烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)戊烯,環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生信息②反應(yīng)后,產(chǎn)物再與溴發(fā)生加成反應(yīng)即可得到產(chǎn)品。具體合成路線如下。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>W

B. X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物含有4個(gè)C,每個(gè)C原子都以鍵長(zhǎng)相等的三條單鍵連接3個(gè)C,且整個(gè)結(jié)構(gòu)中所有碳碳鍵之間的夾角都為60°,則下列說(shuō)法不正確的是

A. 該有機(jī)物中C采取sp2雜化

B. 該有機(jī)物的一氯代物僅有1

C. 該有機(jī)物的碳原子構(gòu)成正四面體

D. 該有機(jī)物的不飽和度為3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S SO2 會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害,工業(yè)上采取多種方法來(lái)減少這些有害氣體的排放。

I.H2S 的除去

方法1: 生物脫H2S,反應(yīng)的原理為H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

1硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105 倍,該菌的作用是______

2由圖1和圖2 判斷,使用硫桿菌的最佳條件為_________。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是______________。

方法2: 在一定條件下,用H2O2 氧化H2S

3隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S) 變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí),氧化產(chǎn)物 的分子式為________。

II.SO2 的除去

方法1( 雙堿法): NaOH 吸收SO2 ,并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

4寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:_________________。

5CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理:_______________

方法2:用氨水除去SO2

6已知25,NH3·H2OKb=1.8×10-5H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=________。將SO2 通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí),溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體,其一種合成路線如下:

(1)G中含氧官能團(tuán)的名稱是____________;反應(yīng)1為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(2)反應(yīng)2的反應(yīng)類型為________________,反應(yīng)3的反應(yīng)條件為________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式是________________________________。

(4)寫(xiě)出E與銀氨溶液水浴反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

(5)下列說(shuō)法正確的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物

c.一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)

d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)

(6)化合物G有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng); ②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng);③核磁共振氫譜只有4個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是

A. 1mol Na2O2Na2O的固體混合物中,離子總數(shù)為3NA

B. 1mol Cl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

C. 1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-總數(shù)為NA

D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的濃硫酸溶液中加熱充分反應(yīng),生成SO2氣體的分子數(shù)總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是( 。

A. Na2O2B. H3O+C. NH4ClD. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法

B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度

C. 由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干

D. 溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素,溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化,在反應(yīng)④中被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性,CE同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉(wèn)題:

1E在元素周期表中的位置為__________

2D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。HNa2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。H的電子式為______。

3化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的化合物,由均帶一個(gè)電荷的陰、陽(yáng)離子組成,則該陰、陽(yáng)離子為_______

4B2A4C3是一種常見(jiàn)的炸藥,其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(B2C)和一種常見(jiàn)液體,該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

5下列事實(shí)能說(shuō)明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是______

a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b.FE兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

c.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

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