下列各組的比較，正確的是（　�。�
A．酸性：HCOOH＞HCl
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．非金屬性：F＞S
D．離子半徑：Na+＞Cl-
A、HCOOH屬于弱酸，HCl屬于強(qiáng)酸，所以酸性：HCOOH＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉加熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＜F，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：S＜O，所以非金屬性：F＞S，故C正確；
D、電子層數(shù)越大，原子或離子的半徑越大，Cl-有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，所以離子半徑：Na+＜Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中堿性最弱的是（　�。�
A．氫氧化鈉B．氫氧化鎂C．氫氧化鋁D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；
（5）在⑥與⑦的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案比較其氧化性的強(qiáng)弱（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

W、X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次減小．已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn．請(qǐng)回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
Y584182327511158414837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）電負(fù)性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是______．
（4）Z2X4中，Z原子采用______雜化，每個(gè)分子中含有______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有______．（填標(biāo)號(hào)）
A．金屬鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞O
B．金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．堿性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半徑O2-＞F-＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是        。
（2）R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是    。
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2012年賓夕法尼亞大學(xué)研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體，它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上，制成多種性能優(yōu)良的電子設(shè)備。請(qǐng)回答下列問題：
(1)O、S、Se的電負(fù)性最小的是       ，它們的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是        (用化學(xué)式表示)。
(2)硒的低價(jià)含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能促進(jìn)細(xì)胞DNA的增殖活性，延緩細(xì)胞衰老，SeO32-中的Se原子雜化方式是     ，空間構(gòu)型為       ；
(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素，在周期表中Cd位于      區(qū)，Cd 的最外層電子排布圖是        。
(4)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，晶體中Zn原子的配位數(shù)為        ，鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+離子中提供孤電子對(duì)的原子是       (填元素符號(hào))。
(5)鎘和鋅都是電的良導(dǎo)體，非金屬晶體石墨也具有良好的導(dǎo)電性，下圖為石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的資料，12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為      ，石墨的密度為     g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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