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【題目】常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10－5mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．一定是堿溶液

B．一定是酸溶液

C．由水電離出的[OH－]=1×10－9mol·L－1

D．pH值可能為9也可能為5

【答案】D

【解析】

試題常溫下某溶液中由水電離產生的[H+]=1×10－5mol·L－1，水的電離平衡得到促進，應該是加入了含有弱離子的鹽溶液，可以是強酸弱堿鹽，也可以是強堿弱酸鹽，故pH值可能為9也可能為5。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是( 　　)

A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：

已知：

(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)

(1)A的結構簡式是________；根據系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。

(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結構簡式是____________。

(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為____________。

(4)G與銀氨溶液反應的化學方程式為___________。

(5)已知：①2H J+H2O; ②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出下列化合物的結構簡式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應能量變化圖像的判斷錯誤的是（ ）

A. I可表示需加熱的放熱反應

B. II可表示需加熱的放熱反應

C. III表示爆炸反應

D. IV表示醋酸和堿的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在相同狀況下，使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是（ ）

A. 電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應是一個放出能量的反應

B. 化合反應一定是放熱反應

C. 相同狀況下，反應2SO2+O2＝2SO3是一個放熱反應，則反應2SO3＝2SO2+O2一定是一個吸熱反應

D. 分解反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A. 容量瓶內有水未經過干燥處理

B. 定容時仰視刻度線

C. 用量筒量取濃NaOH溶液時，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應)。

（1）120℃時，該反應在一容積為2L的容器內反應，2min時達到平衡。10min時氧化產物比還原產物多了1.4g，則0～10 min時，平均反應速率υ（NO2）=_______，電子轉移了___NA。

（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的________

a.c(NO2)：c(NH3)=3：4

b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,

c.容器內氣體總壓強不再變化

d.容器內氣體密度不再變化

（3）若保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小)，NO2的轉化率______(填増大、不變、減小)。

（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其化學反應方程式可以表示為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應)。若反應一段時間達到新的平衡時，生成物濃度之積與反應物濃度之積的比值變大，該反應_______(選填編號)

a.一定向正反應方向移動 b.平衡移動時，逆反應速率先減小后增大

c.一定向逆反應方向移動 d.平衡移動時，正反應速率先增大后減小

（5）請寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為______________________。

(3)用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是______，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為 ______________。

②步驟Ⅱ中物質X可選用____(填字母)，該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是____________。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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