【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，氣體摩爾體積用Vm表示，物質(zhì)的質(zhì)量用m表示，請回答下列問題：

（1）n===，①②③處分別補充為___、___、___。

（2）一個銅原子的質(zhì)量為m’g，銅的相對原子質(zhì)量為M’，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。(列出表達式，下同)

（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。

（5）在標準狀況下，VLO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。

【答案】NA m Vm 360a

【解析】

（1）n===，①處補充為NA。答案為：NA

②處補充為m。答案為：m

③處補充為Vm。答案為：Vm

（2）一個銅原子的質(zhì)量為m g，銅的相對原子質(zhì)量為M ，則阿伏加德羅常數(shù)NA= mol－1。答案為：

（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝=360a mol－1。答案為：360a

（4）bgH2中含N個氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝mol－1。答案為：

（5）在標準狀況下，VLO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)

NA= mol－1。答案為：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為_____．

（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，恢復至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論_____．

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是_____．

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無法判斷

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________（寫離子方程式）．

操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1CaCl2溶液

無白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________，實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O22NO2。其中NO的物質(zhì)的量[n(NO)]隨時間的變化如下表：

時間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

請回答下列問題：

(1)用O2表示達到平衡(假設(shè)30 s剛剛達到平衡)時反應(yīng)速率________，0～10 s與10～20 s的反應(yīng)速率之比為________。

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，能否計算800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________，“能”則計算K，“否”則說明缺少的數(shù)據(jù)：________。

(3)若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“＞”、“＝”或“＜”)0.07 mol，NO的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且X與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

C. 由Z、W組成的化合物只有一種

D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為__L，它與標準狀況下__L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（2）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___；若質(zhì)量相同，則兩種氣體的體積之比為___；若體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比為___。

（3）在標準狀況下，①4gH2；②11.2LO2；③1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)___，含原子數(shù)最多的是___，質(zhì)量最大的是___，體積最小的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　 　)

A. 熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的離子積隨溫度變化如表格所示：

D. 對CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. d點對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

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